下列反应的离子方程式中正确的是
| A．Na2O2与水反应：Na2O2+ H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ |
| B．FeSO4溶液与H2O2溶液混合：Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O |
| C．向Na2SiO3溶液中通入过量的SO2：SiO32- +SO2+H2O = SO3 2- +H2SiO3↓ |
| D．NH4 HCO3稀溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合：NH4++HCO3-+2OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O+NH3·H2O |
在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl－的物质的量浓度为1.3 mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的体积为
| A．80mL | B．128mL | C．40mL | D．72mL |
标准状况下，在三个烧瓶内分别装有纯净干燥的NH3、含一半空气的氯化氢气体、NO2和O2体积比为4∶1的混合气体。然后分别做喷泉实验，实验结束后假设三个烧瓶中所得溶液不扩散，则它们的物质的量浓度之比为
| A．2∶1∶2 | B．5∶5∶4 | C．1∶1∶1 | D．无法确定 |
根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是
①Cl2+2KI===I2+2KCl②2FeCl3+2HI===I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl2===2FeCl3④I2+SO2+2H2O===2HI+H2SO4
| A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 | B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2 |
| C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2 | D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2 |
在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后，再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是
| A．Na+ | B．Fe3+ | C．Al3+ | D．Fe2+ |
下列离子方程式书写正确的是
| A．醋酸除去水垢：2H++CaCO3＝Ca2++ CO2↑+ H2O |
| B．过量的氨水滴加到氯化铝溶液中： Al3+ + 4OH－="==" AlO2-+ 2H2O |
| C．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO－+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO |
| D．Na2O2溶于水产生O2：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑ |