下列电离方程式正确的是
| A．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－， HS－＋H2O  H3O＋＋S2－ |
| B．KH2PO4溶于水：H2PO2H＋＋PO |
| C．HF溶于水：HF===H＋＋F－ |
| D．NH4Cl溶于水：NH＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋ |
下列现象或事实不能用同一原理解释的是
| A．浓硝酸和氯水用棕色细口试剂瓶保存 |
| B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 |
| C．Cl2和SO2都能使品红溶液褪色 |
| D．SO2和FeSO4溶液都能使KMnO4溶液褪色 |
下列叙述不正确的是
| A．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入Cl2产生沉淀 |
| B．向AlCl3溶液中加氨水，产生白色沉淀；再加入过量氨水，沉淀消失 |
| C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解 |
| D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢：再加入少量CuSO4固体，速率加快 |
设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
| A．标准状况下，0．1 molCl2溶于水，转移的电子数目为0．1NA |
| B．物质的量浓度为0．1mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为0．2NA |
| C．标准状况下，2．24L甲醇中含有C—H键的数目为0．3NA |
| D．常温下，22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1．5NA |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
| A．漂白粉溶液通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=2HClO＋CaSO3↓ |
| B．向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ |
| C．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O |
| D．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑ |
相同物质的量的H2O和H2相比，下列说法不正确的是
| A．物质的质量之比为9：1 | B．原子数之比为1：1 |
| C．分子数之比为1：1 | D．电子数之比为5：1 |