有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，
将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl
离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）/ mol·L-1为
| A．（y-2x）/a | B．（y-x）/a | C．（2y-2x）/a | D．（2y-4x）/a |
已知：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H=-1025kJ﹒mol-1。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 ( )
25℃时，10mL0.1mol·L-1的一元酸HA溶液，在水中约有0.1%发生电离（每1000个HA只有1个HA电离），下列叙述不正确的是（）
| A．该溶液的pH约是4 |
| B．HA一定是一种弱酸 |
| C．恰好中和时消耗NaOH的物质的量是10-6 mol |
| D．与足量Mg完全反应生成标准状况下气体的体积可能是11.2 mL |
已知反应：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH<0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是( )
| A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L－1 |
| B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2 |
| C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示 |
| D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1 |
温度为t ℃，压强为1.01×106Pa的条件下，某密闭容器内，下列反应达到化学平衡：A(g)＋B(g) 
3C，测得此时c(A)＝0.022 mol·L－1；压缩容器使压强增大到2.02×106 Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)＝0.05 mol·L－1；若继续压缩容器，使压强增大到4.04×107 Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)＝0.075 mol·L－1，则下列关于C物质状态的推测正确的是( )
A．C为非气态 B．C为气态
C．第二次达到平衡时C为气态 D．第三次达到平衡时C为气态
pH均为2的HCl和CH3COOH的两种溶液各1L，分别加入足量Na2CO3粉末，下列说法正确的是（）
| A．二者反应的平均速率相等 | B．二者溶质的物质的量浓度不相等 |
| C．二者生成二氧化碳的体积相等 | D．二者中氢离子的浓度不相等 |