A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。A、-优题课

碳族元素包括： $C$ 、 $S i$ 、 $G e$ 、 $S n$ 、 $P b$ 。
(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠结合在一起。
(2) $C H_{4}$ 中共用电子对偏向 $C$ ， $S i H_{4}$ 中共用电子对偏向 $H$ ，则 $C$ 、 $S i$ 、 $H$ 的电负性由大到小的顺序为。
(3)用价层电子对互斥理论推断 $S n B r_{2}$ 分子中 $S n - B r$ 的键角120°（填"＞""＜"或"＝"）。
(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是： $P b^{4 +}$ 处于立方晶胞顶点， $B a^{2 +^{}}$ 处于晶胞中心， $O^{2 -}$ 处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为每个 $B a^{2 +^{}}$ 与个 $O^{2 -}$ 配位。

硫--碘循环分解水制氢主要涉及以下反应
I $S O_{2} + 2 H_{2} O + + I_{2} = H_{2} S O_{4} + 2 H I$

Ⅱ $2 H I \Leftrightarrow H_{2} + I_{2}$

Ⅲ $2 H_{2} S O_{4} = 2 S O_{2} + O_{2} + 2 H_{2} O$

（1）分析上述反应，下列判断正确的是

a.反应Ⅲ易在常温下进行 b.反应I中 $S O_{2}$ 氧化性比 $H I$ 强
c.循环过程中需补充 $H_{2} O$ d.循环过程中产生1 $m o l H_{2}$ 的同时产生1 $m o l O_{2}$

（2）一定温度下，向1 $L$ 密闭容器中加入1 $m o l H I (g)$ ，发生反应Ⅱ， $H_{2}$ 物质的量随时间的变化如图所示。

0-2 $m i n$ 已见分晓的平均反应速率 $v (H I)$ =，该温度下， $H_{2} (g) + I_{2} (g) \Leftrightarrow 2 H I (g)$ 的平衡常数 $K$ =。
相同温度下，若开始加入 $2 H I (g)$ 的物质的量是原来的2倍，则是原来的2倍。
a.平衡常数 b. $H I$ 的平衡浓度 c.达到平衡的时间 d.平衡时 $H_{2}$ 的体积分数
（3）实验室用 $Z n$ 和稀硫酸制 $H_{2}$ ，反应时候溶液中水的电离平衡移动（填"向左"或"向右"或"不"）；若加入少量下列试剂中的，产生 $H_{2}$ 的速率将增大。

A． $N a N O_{3}$ B． $C u S O_{4}$ C． $N a_{2} S O_{4}$ D． $N a H S O_{3}$

(4)以 $H_{2}$ 为燃料可制作氢氧燃料电池。已知 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)$ $△ H = - 572 K J / m o l$

某氢氧燃料电池释放228.8 $K J$ 电能时，生成1 $m o l$ 液态水，该电池的能量转化率为。

利用从冬青中提取的有机物 $A$ 合成结肠炎药物及其它化学品，合成路线如下：

根据上述信息回答：
（1） $D$ 不与 $N a H C O_{3}$ 溶液反应， $D$ 中官能团的名称是。 $B \to C$ 的反应类型是。
（2）写出 $A$ 生成 $B$ 和 $E$ 的化学反应方程式。
（3） $A$ 的同分异构体 $I$ 和 $J$ 是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下 $I$ 和 $J$ 分别生成，鉴别 $I$ 和 $J$ 的试剂为。
（4） $A$ 的另一种同分异构体 $K$ 用于合成高分子材料 $K$ 可由制得，写出 $K$ 在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式：。

玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。
（1）酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜加入甲醛，且反应釜应装有装置。
（2）玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃由石英砂、和石灰石（或长石）高温熔融而成，主要反应的化学方程式为。
（3）玻璃钢中玻璃纤维的作用是。玻璃钢具有等优异性能（写出两点即可）
（4）下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是

a.深埋
b.粉碎后用作树脂填料
c.用作燃料
d.用有机溶剂将其溶解，回收树脂

对金属制品进行搞腐蚀处理，可延长其使用寿命。
（1）以下为铝村表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝村表面的自然氧化膜，碱洗衣时候常有气泡冒出，原因是：（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的。
a. $N H_{3}$ b. $C O_{2}$ c. $N a O H$ d. $H N O_{3}$

②以铝村为阳极，在 $H_{2} S O_{4}$ 溶液中电解，铝村表面形成氧化膜，阳极电极反应式为：。取少量废电解液，加入 $N a H C O_{3}$ 溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是。
(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是。
（3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若 $X$ 为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于处。
若 $X$ 为锌，开关 $K$ 置于 $M$ 处，该电化学防护法称为。