下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，
回答下列问题：
| 族 周期 |
IA |
|
0 |
|||||
| 1 |
① |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
|
| 2 |
|
|
|
② |
③ |
④ |
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| 3 |
⑤ |
⑨ |
⑥ |
⑦ |
|
|
⑧ |
|
（1）由①、②两种元素组成的相对分子质量为28的有机物的空间构型是 ，
该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是 。
（2）用电子式表示④的简单氢化物的形成过程如下： ；
（3） 请设计实验比较元素⑥与⑨金属性的相对强弱： _；
（4） 用①元素的单质与④元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，将多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液中，在甲极通入①的单质，乙极通入④的单质，则甲极的电极反应式为： 。
（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应： 
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ，工业上常用单质⑥冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质⑥在高温下反应的化学方程式 。
(10分)把等物质的量的Cu、Fe粉投入一定量的FeCl3溶液中充分反应后取出部分溶液，
（1）若滴加一滴KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中存在的离子有_________。
（2）若加一滴KSCN溶液，溶液不显红色，则溶液中一定存在的离子有_________，可能存在的金属粉末有_________。
（3）若加入的金属全部溶解，则溶液中n(Cu2+)：n(Fe2+)是_________。
（4）若（3）反应后的溶液中有3种金属离子，欲从中回收Cu和FeCl3，需要用到的试剂有（按反应顺序填写）___________________________。
（5）在500mL 0.1 mol·L-1的FeCl2溶液中通入一定量Cl2，待反应结束后，将溶液稀释到1 L，再取出1/10稀溶液加入足量的AgNO3溶液，得到2.009g沉淀。原溶液中被氧化的Fe2+的物质的量为__________mol;若将剩余的Fe2+全部氧化，还需加入0.5 mol·L-1的稀硝酸_________ mL。
已知X、Y、Z三种元素都属于1～18号元素，它们的核电荷数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y和Z形成的单质都是自然界循环的两种气体，且Y和Z可以形成两种以上的气态化合物，则；
（1）X、Y、Z的元素名称分别为_______ ， ________ ， ________
（2）有Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：16的化合物的化学式为________ 或_________
（3）有X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有的电子数的两种离子是______和_____
（4）X、Y、Z三种元素可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素原子的个数比为4︰2︰3，该的化学式是_______
（10）下图中的每一方框内表示一种反应物或生成物,其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为1:1。B为常见液体。
试回答下列问题:
（1）X是__________________； F是___________________。
（2）A
D反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目_______________________________。
（3）G与Cu的反应中，G表现_______________________性质。
（4）X与过量NaOH溶液反应的离子方程式：。
（5）以C、B、D为原料可生产G，若使a mol C 完全转化为G，理论上至少需要D ____________mol 。
某种芳香烃0.1mol在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过过量的浓硫酸和碱石灰，结果是浓硫酸增重9g，碱石灰增重35.2g。
（1）求该有机物的分子式？
（2）实践中可根据核磁共振氢谱（PMR）上观察到氢原子给出的峰值情况，确定有机物的结构。此含有苯环的有机物，在PMR谱上峰给出的稳定强度仅有四种，它们分别为：① 3∶1∶1②1∶1∶2 ∶6③3∶2④3∶2∶2∶2∶1 ，请分别推断出其对应的结构：
①；②；
③；④。
选择恰当的试剂和方法除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)
（1）C2H6(C2H4)试剂__________，方法：_____________________________________。
（2）溴苯(溴)试剂__________，方法：________________________________________。
（3）苯(甲苯)试剂_______，方法：_______________________________________。