(10分)把等物质的量的Cu、Fe粉投入一定量的FeCl3溶液中充分反应后取出部分溶液，
（1）若滴加一滴KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中存在的离子有_________。
（2）若加一滴KSCN溶液，溶液不显红色，则溶液中一定存在的离子有_________，可能存在的金属粉末有_________。
（3）若加入的金属全部溶解，则溶液中n(Cu2+)：n(Fe2+)是_________。
（4）若（3）反应后的溶液中有3种金属离子，欲从中回收Cu和FeCl3，需要用到的试剂有（按反应顺序填写）___________________________。
（5）在500mL 0.1 mol·L-1的FeCl2溶液中通入一定量Cl2，待反应结束后，将溶液稀释到1 L，再取出1/10稀溶液加入足量的AgNO3溶液，得到2.009g沉淀。原溶液中被氧化的Fe2+的物质的量为__________mol;若将剩余的Fe2+全部氧化，还需加入0.5 mol·L-1的稀硝酸_________ mL。
[化学——选修化学与生活]麻醉剂的发现和使用，是人类医疗史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗时感觉不到疼痛。
（1）笑气是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，它可由NH4NO3在微热条件下分解产生，产物除N2O外还有一种，此反应的化学方程式为______________________________，N2O也可以通过强还原性金属（如Mg）与稀HNO3反应制得，写出该反应的离子方程式________________________________。有关理论认为N2O与CO2分具有相似的结构（包括电子式），已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为_____________。
（2）另一种常用麻醉剂氯仿，常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气（COCl2）：
，为了防止事故，使用前可用于检验氯仿是否变质
的试剂是________________。
| A．淀粉一碘化钾溶液 | B．NaOH溶液 | C．酚酞溶液 | D．硝酸酸化的AgNO3溶液 |
（3）氯普鲁卡因盐酸盐是一种局部麻醉剂，麻醉作用较快，较强，毒性较低，其结构
简式为
，它可以以甲苯为原料合成
，其反应方程式为______________________________________，再经过________________反应（填反应类型）来合成
，再经过一系列反应来合成。
（4）作为麻醉剂，氙气在医学上也生受重视，氙能溶于细胞质的油脂里，引起细胞的麻醉和膨胀，从而使神经末梢作用暂时停止。人们曾试用体积分数为80%的氙气和20%的氧气组成的混合气作为无副作用的麻醉剂。氙在元素周期表中位于___________周期，________族，此麻醉剂的平均式量为________。
(14分) 某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。查得的资料如下：
①常温下，硒(Se)和碲(Te)为固体，H2Se和H2Te为气体；
②Te和H2不能直接化合生成H2Te；
③氧气、硫、硒、碲与1 mol H2反应的焓变（△H）情况如下表所示。
| 物质 |
O2 |
S |
Se |
Te |
| ΔH(kJ·mol－1) |
－242 |
－20 |
81 |
请回答下列问题：
（1）写出氧族元素中含有18个电子的两种氢化物的化学式、。
（2）写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式：。
（3）已知H2Te分解反应的ΔS＞0，ΔH＝－154 kJ·mol－1，请解释Te和H2不能直接化合的原因
。
（4）H2S的水溶液显弱酸性，写出其电离方程式；它的第一级电离常数可用Ka1来表示，当温度升高时，Ka1的值
（填“一定增大”、“一定减小”或“不能确定”）。
（5）在容积均为1 L（容器体积不可变）的甲、乙两个容器中，分别充入2 mol SO2、1 molO2和4 mol SO2、2 mol O2，在相同条件下使其反应。最终达到平衡后，甲、乙两容器中SO2转化率分别为50％和α(乙)，则反应的平衡常数Kc＝L·mol－1（填写具体数据），此时α(乙)50％（填“大于”、“小于”或“等于”）。
下图为中学化学中几种常见物质之间的转化关系。已知：（1）A、C、D是常见的气体单质，（2）F气体极易溶于水，且液态常用做制冷剂。（3）G为易溶性的盐，E为白色沉淀。（4）H为无色液体化合物。
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已知可逆反应：AsO43-＋2I－＋2H＋
AsO33-＋I2＋H2O 据此设计出如右图所示的实验装置(装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路)．向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转
试回答下列问题：
（1）C1棒的电极为极；发生的电极反应为____________________________．
（2）C2棒的电极为极；发生的电极反应为____________________________．
某温度时，把1mol/LN2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行4s时NO2的浓度为0.04mol/L，再经过一定时间后，反应到达平衡，这时容器内压强为开始时的1.8倍。
（1）前4s中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为mol/L·s。
（2）在4s时容器内的压强为开始时的倍。
（3）在平衡时容器内含N2O4mol。
（4）在平衡时容器内NO2的浓度为mol/L。
（5）N2O4的转化率为。