氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据上图，完成下列填空：
（1）在电解过程中化学反应方程式为 ，与电源负极相连的电极附近收集到的气体是 。
（2）如果粗盐中SO42—含量较高，必须添加钡试剂除去SO42—，该钡试剂可以是 。
A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．BaCl2 D．BaSO4
（3）如何除去粗盐中含有的CaCl2、MgCl2及Na2SO4（实际上是指Ca2+、Mg2+及 SO42-），具体操作有： A、过滤 B、加足量的BaCl2溶液 C、加适量的稀盐酸
D、加足量的NaOH溶液 E、加足量的Na2CO3溶液
具体操作的顺序为
（4）脱盐工序中，通过加热浓缩、冷却、过滤的方法除去NaCl，该方法利用的是NaOH与NaCl这两物质在 上的性质差异。
（5）用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2和NaOH反应；若采用无隔膜电解冷的食盐水，Cl2和NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为 。
在冶金工业中，常用焦炭来冶炼铁，其原理是（用化学方程式表示）：______________________________．实验室中可用CO还原CuO和
，在加热CuO或前应________，直到无________现象时才能点燃酒精灯加热，否则可能发生________现象，未反应完全的CO________（填“能”、“不能”）排放到大气中，应________，处理．
有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，
则白色沉淀可能是 ，原混合物中一定不含有 。
（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原混合物中一定含有。
（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有。
（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有，根据实验全过程推断，原混合物中还含有。
早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。
（1）写出用CO和赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式
，盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈。钢铁生锈的条件是，利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，这是利用了不锈钢的（填字母）。
| A．耐腐蚀性 | B．延展性 | C．导热性 | D．导电性 |
（2）设计从废水中回收硫酸亚铁固体和铜的实验方案如下：
金属X是，
写出上述实验方案中有关反应的化学方程式
①②。
如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
请回答：甲物质在45℃时的溶解度为；甲、乙两物质的溶解度相等的温度是℃；要使乙的不饱和溶液变为饱和溶液应（填“升高”、“降低”）温度；常压下，CO2在水中的溶解度随温度的变化应类似于（填：“甲”、“乙”）曲线。
20世纪20年代，丹麦和英国的一些化学家提出了新的酸碱理论——质子论。质子论认为：凡能放出质子(即H＋)的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。根据这个理论，试判断：①H2SO4、②OH－、③HCO3－、④NO3－、⑤Na＋中属于酸的是；（填序号,下同）属于碱的是。