如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
请回答：甲物质在45℃时的溶解度为 ；甲、乙两物质的溶解度相等的温度是 ℃；要使乙的不饱和溶液变为饱和溶液应 （填“升高”、“降低”）温度；常压下，CO2在水中的溶解度随温度的变化应类似于 （填：“甲”、“乙”）曲线。
近年来，我国储氢纳米碳管研究获得重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量的物质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法除去，同时生成的产物对环境不会产生污染。在整个反应体系中除了碳单质外，还有K2Cr2O7 、K2SO4、Cr2(SO4)3、H2SO4、H2O和X。
（1）根据题意，可判断出X是____________（写化学式）。
（2）在反应中，氧化剂应是____________（写化学式），硫酸的作用是_____________。
（3）写出并配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
（4）在上述反应中，若产生22 g X物质，则反应中转移的电子数目为_____________。
钠、镁、铝是重要的金属元素，与我们的生活和生产关系密切。
（1）元素的性质特别是化学性质取决于元素原子结构。钠离子的电子排布式为_______，铝元素的原子结构示意图为_________。
（2）钠、镁、铝元素的阳离子半径由小到大的顺序是_____________(用离子符号表示)。在短周期中非金属性最强的元素位于第____周期____族。
（3）钠、镁、铝的单质及其化合物在某些性质上存在着递变规律。下列有关说法正确的是___________（选填编号）。
a．三种元素的金属性越强，金属单质的熔点就越高
b．其碱性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3顺序依次减弱
c．常温下都能与浓硝酸剧烈反应生成硝酸盐，但剧烈程度依次减弱
d．等质量的钠、镁、铝与足量稀硫酸反应生成氢气的物质的量依次增加
（4）1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母χ表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定氟元素的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。第三周期主族元素的电负性如下：
| 元素 |
Na |
Mg |
Al |
Si |
P |
S |
Cl |
| 电负性 |
0.9 |
1.2 |
1.5 |
1.8 |
2.1 |
2.5 |
3.0 |
从上表可以看出电负性的大小与元素非金属性的强弱关系是____________________；大量事实表明，当两种元素的χ值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物，根据此经验规律，AlBr3中的化学键类型应该是。
工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但钾却不能用电解熔融KCl的方法制得，因金属钾易溶于熔融态的KCl中而有危险，难获得钾，且降低电流效率。现生产钾是用属钠和熔化的KCl在一定的条件下反应制取：
有关数据如下表：
| 熔点℃ |
沸点℃ |
密度(g/cm3) |
|
| Na |
97.8 |
882.9 |
0.97 |
| K |
63.7 |
774 |
0.86 |
| NaCl |
801 |
1413 |
2.165 |
| KCl |
770 |
1500(升华) |
1.984 |
（1）工业上制取金属钾的化学原理是，在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为，而反应的最高温度应低于。
（2）在制取金属钾的过程中，为了提高原料的转化率可采取的措施是。
（3）生产中常向反应物中通入一种气体，并将从反应器中导出的气体进行冷却得到金属钾，且将该气体可循环利用，该气体是________。
a．干燥的空气 b．氮气 c．二氧化碳 d．稀有气体
（4）常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为K=。
某反应体系中反应物与生成物有：K2SO4、CaSO4、MnSO4、CaC2O4、KMnO4、H2SO4、H2O和一种未知气体X。
（1）已知CaC2O4在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是。
（2）在标准状况下生成11.2LX时，有0.5mol 电子转移，共消耗0.25mol CaC2O4，X的化学式为。
（3）将氧
化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：
（4）反应中CaC2O4表现性，发生反应，生成产物（选填“氧化”或“还
原”），氧化还原反应的本质是。
五种短周期元素的性质或原子结构信息如下表：
| 元素 |
元素性质或原子结构信息 |
| Q |
原子核外有6种不同运动状态的电子 |
| R |
最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
| X |
气态氢化物的水溶液 呈弱碱性 |
| Y |
第三周期元素的简单离子中离子半径最小 |
| Z |
单质为银白色固体，在空气中燃烧发出黄色火焰 |
请根据表中信息回答下列问题：
（1）Q原子的电子排布式为___________________________，其同位素有。
（2）R与Z组成的化合物的化学式是。
（3）X气态氢化物分子的空间构型为。X的最高价氧化物对应的水化物其浓溶液与同类物质相比在化学性质上表现的特殊性有。
（4）Y单质与V2O5反应的化学方程式为。
（5）在1.01×105Pa、298K时，1.4gQR气体在1.6gR2气体中完全燃烧，生成QR2气体时放出14.15kJ热量，表示QR燃烧的热化学方程式为。