某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉。下列各图表示溶液中Fe2+的物质的量和加入铁粉的物质的量之间的关系，其中可能正确的是
A B C D
元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）
| A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变 | B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 |
| C．元素的原子半径呈周期性变化 | D．元素的化合价呈周期性变化 |
下列变化是因原电池反应而引起的是
| A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜 |
| B．常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜 |
| C．在潮湿的空气中过氧化钠易变质 |
| D．在潮湿的空气中钢铁易生锈 |
下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是
| A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈 |
| B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快 |
| C．双氧水中加入少量FeCl3，可加快放出气体的速率 |
| D．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀 |
下列说法中错误的是
| A．质子数相同的原子，其核外电子排布也相同 |
| B．质量数相同的原子，其化学性质一定相同 |
| C．金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子 |
| D．非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子 |
一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内NH3的反应速率为
| A．1.2mol／(L·min) | B．1mol／(L·min) |
| C．0.6mol／(L·min) | D．0.4mol／(L·min) |