（1）下面A～F是中学化学实验中常见的几种仪器:
A．坩埚 B．容量瓶 C．试管 D．托盘天平 E．玻璃棒
① 其中仪器上标示出仪器的使用温度的 __________（填写编号）；
②称取 10.5 g固体样品(1 g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为____ g．
（2）若要配制500mL 1mol/L NaOH溶液时，下列哪些操作会使实验结果偏高的是 ，偏低 ，无影响 。（填写编号）
A．定容，振荡，摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水
B．称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘（未使用游码）
C．原容量瓶洗涤后未干燥
D．定容时俯视刻度线
E．移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒
F．在烧杯中溶解NaOH固体后，未冷却立即将溶液注入容量瓶中
（本题共16分）
已知：碱金属或碱土金属（Ⅱ族）与H2在隔绝空气加热时要以发生反应，生成离子型金属氢化物，如NaH、CaH2等，它们易与水反应。现有甲、乙两位同学分别设计了制备CaH2的实验，装置如图所示（分别以序号Ⅰ、Ⅱ表示）.
请回答下列问题
（1）锌与盐酸反应的离子方程式为；
（2）最后实验结果显示，两位同学的实验装置设计都有缺陷。
装置Ⅰ的不足之处是，
装置Ⅱ的不足之处是；
（3）请你从两套装置中选取你认为合理的部分，按从左到右的顺序组装一套制取CaH2的合理装置（用序号A、B、C……表示）；
（4）检查完装置的气密性后，为了保证产品的纯度和实验安全必须先，然后再
，才能点燃酒精灯加热。同样，为了安全，反应开始后，在E口处应；
（5）军事和气象野外作业常用CaH2做生氢剂，使之与水反应产生H2，其反应的化学方程式为。
（本题共16分）
已知：碱金属或碱土金属（Ⅱ族）与H2在隔绝空气加热时要以发生反应，生成离子型金属氢化物，如NaH、CaH2等，它们易与水反应。现有甲、乙两位同学分别设计了制备CaH2的实验，装置如图所示（分别以序号Ⅰ、Ⅱ表示）.
请回答下列问题
（1）锌与盐酸反应的离子方程式为 ；
（2）最后实验结果显示，两位同学的实验装置设计都有缺陷。
装置Ⅰ的不足之处是 ，
装置Ⅱ的不足之处是 ；
（3）请你从两套装置中选取你认为合理的部分，按从左到右的顺序组装一套制取CaH2的合理装置（用序号A、B、C……表示） ；
（4）检查完装置的气密性后，为了保证产品的纯度和实验安全必须先 ，然后再
，才能点燃酒精灯加热。同样，为了安全，反应开始后，在E口处应 ；
（5）军事和气象野外作业常用CaH2做生氢剂，使之与水反应产生H2，其反应的化学方程式为 。
（本题共16分）
已知：碱金属或碱土金属（Ⅱ族）与H2在隔绝空气加热时要以发生反应，生成离子型金属氢化物，如NaH、CaH2等，它们易与水反应。现有甲、乙两位同学分别设计了制备CaH2的实验，装置如图所示（分别以序号Ⅰ、Ⅱ表示）.
请回答下列问题
（1）锌与盐酸反应的离子方程式为；
（2）最后实验结果显示，两位同学的实验装置设计都有缺陷。
装置Ⅰ的不足之处是，
装置Ⅱ的不足之处是；
（3）请你从两套装置中选取你认为合理的部分，按从左到右的顺序组装一套制取CaH2的合理装置（用序号A、B、C……表示）；
（4）检查完装置的气密性后，为了保证产品的纯度和实验安全必须先，然后再
，才能点燃酒精灯加热。同样，为了安全，反应开始后，在E口处应；
（5）军事和气象野外作业常用CaH2做生氢剂，使之与水反应产生H2，其反应的化学方程式为。
硫酸是化学工业最重要的产品之一，工业制法如下。
（1）生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO4·7H2O
Fe2O3+SO2+SO3↑+14H2O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管
。
①试管b中得到的主要产物是，检验该产物的方法是（结合离子方程式简要说明）。
②为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂是，简述相应的实验现象及结论。
③所得硫酸的理论浓度（溶质的质量分数）为。
（2）目前，我国采用“接触法”制硫酸，生产设备如图所示：
①图中设备A的名称是，a、b两处所含气体的化学式分别为、。
②有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是。
| A．二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生 |
| B．吸收塔得到的硫酸浓度为98％ |
| C．煅烧含硫48％的黄铁矿时，若FeS2损失了2％，则S损失4％ |
D． B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO2的转化率 |
（3）随着化学工业的发展，“接触法”全面替代了“绿矾热分解法”，请你从综合效益的角度指出“接触法”制硫酸的优势：①生产成本低、②原料易得、③、④
、⑤、⑥（可不填满）。
(16分)、据《中国制药》报道，化合物F是用于制备“非典”药品（盐酸祛炎痛）的中间产物，其合成路线为：
已知：一定条件（Ⅰ）RNH2+
CH2Cl→ RNHCH2+HCl（R和代表烃基）；
（Ⅱ）苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，如：
（Ⅲ）
（苯胺，弱碱性，易氧化）
（Ⅳ）
与浓硫酸、浓硝酸混合在不同温度下会得到不同产物
回答下列问题：
（1）C的结构简式是 。
（2）请写出D+E→F的化学方程式： 。
（3）E在一定条件下，可聚合成很好的功能高分子材料，写出合成此高聚物的化学方程式 。
（4）反应①~⑤中，属于取代反应的
是（填反应序号）
(5)符合下列条件的E的同分异构体的数目是（）。
①与FeCl3溶液有显色反应②能发生银镜反应③苯环上的一溴取代物只有3种。
| A．3种 | B．8种 | C．10种 | D．12种 |
(6) 已知苯甲醛在一定条件下可以通过Perkin反应生成肉桂酸（产率45~50%），反应方程式如下：
C6H5CHO + (CH3CO)2O → C6H5CH="CHCOOH" +CH3COOH
苯甲醛肉桂酸
若苯甲醛的苯环上有取代基，也能发生Perkin反应，相应产物的产率如下：
反应物 |
 |
|||
| 产率（%） |
15 |
23 |
33 |
0 |
反应物 |
 |
|||
| 产率（%） |
71 |
63 |
52 |
82 |
请根据上表回答：取代基对Perkin反应的影响有（写出3条即可）：
①
②
③ [来