25℃时，将0.01 mol
和0.002 mol
溶于水，形成1L混合溶液：
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
① ；
② ；
③ 。
（2）溶液中共有七种不同的粒子（指分子和离子）。在这些粒子中，浓度为0.01 mol/L的是 ，浓度为0.002 mol/L的是 ； 和 两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。
现有部分短周期主族元素的有关信息，如下表：
| 元素编号 |
T |
X |
Y |
Z |
W |
| 元素的性质或原子结构情况 |
短周期主族元素中原子半径最大 |
最外层上的电子数比次外层少1个且单质是气体 |
核外共有13种运动状态不同的电子 |
若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得它的单质 |
核外有5种不同能量的电子且其中有两个未成对的电子 |
（1）Y的最外层电子排布式是____，它的单质与碳生成的化合物与水反应生成甲烷和白色沉淀。写出该反应的化学方程式__。
（2）元素T的单质与水反应的离子方程式是，
在短周期主族元素中，X元素与其相邻元素的原子半径从小到大的顺序是_
（写元素符号）。
（3）W形成的一种单质，其式量为256，易溶于CS2，该单质的化学式为_____，它属于____晶体（写晶体类型）。
（4）如图为Z元素所在周期气态氢化物R-H键的键能大小，则该周期元素气态氢化物键能大小与键长的关系为_____（用文字简述）。
有机物G（分子式为 C13H18O2）是一种香料，其合成路线如下图所示。其中A是一种相对分子质量为70的烃，核磁共振氢谱有四个峰且峰面积之比为6:2:1:1；B是一种芳香族含氧衍生物，相对分子质量在100-130之间，B中含氧元素的质量分数为13．1%，F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
已知：
请回答下面的问题：
（1）化合物A的结构简式为____，按系统命名法命名的名称是____。
（2）化合物B的分子式为____，B在上图转化中发生的反应所属的反应类型是____。
（3）写出D→E反应的化学方程式____。
（4）写出C与E生成G反应的化学方程式____。
（5）E的同分异构体有多种，写出符合下列条件的所有物质的结构简式____。
a．属于芳香族化合物且苯环上的一氯代物有两种；b．含有“
”基团
已知：①A的简单阴离子核外有2个电子，B元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，E原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于分子晶体，F元素原子序数为26。
②X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
回答下列问题：
（1）B元素原子核外已成对电子数是未成对电子数的____倍。
（2）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为____（用元素符号表示）。
（3）分子式为A2B、A2E的两种物质中__更稳定（用化学式表示），原因是____。
（4）X的氯化物的熔点比Y的氯化物的熔点____，原因是____。
（5）F的氯化物FCl3与KSCN溶液反应显红色，该反应的离子方程式为____。等电子体指的是原子总数相同．价电子总数相同的分子．离子或基团，据此定义写出离子SCN—的一种等电子体____。
（6）F的一种常见配合物F（CO）3常温下呈液态，熔点为- 20．5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断F（CO）5的晶体类型为。F元素的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如
图所示。在面心立方晶胞中F原子的配位数为____，体心立方晶胞的密度可表示为____。（F的原子半径为r）
亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，在碱性溶液中NaClO2比较稳定，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。
（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为____。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是____（用文字说明）。
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是____（选填序号）。
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；
b．稀释ClO2以防止爆炸；
c．将NaClO3氧化成ClO2
（3）吸收塔内的反应的化学方程式为____。吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是。
（4）吸收塔中应维持NaOH稍过量，理由是____。
（5）吸收塔中能否用FeCl2代替H2O2____（填能．否）?理由是____。
（6）从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是____（选填序号）。
A．蒸馏 b．蒸发 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶
要得到更纯的NaClO2·3H2O晶体必须进行的操作是____（填操作名称）。
某溶液含有K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl—、CO2—3、OH—、NO—3、SO2—4中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0．2mol/L（不考虑水的电离及离子的水解）。为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：
I．取少量溶液，加入KSCN溶液时无明显变化：
Ⅱ．取原溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
Ⅲ．另取溶液加入盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类没有增加。
请推断：
（l）仅由操作I及现象可得出的结论是____。
（2）仅由操作Ⅱ及现象可得出的结论是____。
（3）由操作Ⅲ及现象可得出溶液中一定含有的阳离子是____（写离子符号）。操作Ⅲ中发生反应的化学方程式为____。
（4）结合三步操作及题干已知，你认为原溶液中所含离子种类共有____种。
（5）另取l00mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为g，写出此过程中涉及氧化还原反应的化学方程式____。