在一体积固定的密闭容器中，某化学反应2A(g) 
B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：
| 实验 序号 |
  时 间浓度 温度 |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
| 1 |
800℃ |
1.0 |
0.80 |
0.67 |
0.57 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
| 2 |
800℃ |
c2 |
0.60 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
| 3 |
800℃ |
c3 |
0.92 |
0.75 |
0.63 |
0.60 |
0.60 |
0.60 |
| 4 |
820℃ |
1.0 |
0.40 |
0.25 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内，用A表示表示该反应的平均速率
为_ mol/（L . min）
（2）在实验2，A的初始浓度c2＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_______________________________。
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1
（填＞、＝、＜），且c3_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。
理由是___________________________________________________________
(5)根据以上实验请指出要加快该反应可采取什么样的方法（列举方法最少2种）
_________ __________________________________________________
利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：SO2(g)＋
O2(g)
SO3(g) ΔH＝－98 kJ· mol－1。
(1)某温度下该反应的平衡常数K＝
，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v(正)________v(逆)(填“<”“>”或“＝”)。
(2)一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，达到平衡后容器体积变为1.6 L，则SO2的平衡转化率为________。
(3)在(2)中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是________(填字母)。
A．保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2
B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO3
C．降低温度
D．移动活塞压缩气体
(4)二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示。
下列说法错误的是________
A．在D点时v正<v逆
B．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0
C．若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB>KC
D．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4质量分数为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为_______________________极；
②电极b上发生的电极反应为________________________；
③电极b上生成的气体在标准状况下的体积为__________L；
④电极c的质量变化是_________g；
⑤电解前后各溶液的pH是否发生变化：
甲溶液___________________________；
乙溶液___________________________；
丙溶液___________________________；
(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ _______________________________。
请按要求回答下列问题。
(1)根据图1回答①②：①打开K2，闭合K1。A极现象________，B极的电极反应式为______________________。
②打开K1，闭合K2。A极可观察到的现象是__________________________。
(2)根据图2回答③④：③电解反应的离子方程式为___________________。
④实验完成后，铜电极增重ag，石墨电极产生标准状况下的气体体积________L。
人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2＋H2O
H2CO3HCO3-+ H+，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3-)∶c(H2CO3)变化关系如下表：
| c(HCO3-) ∶c(H2CO3) |
1.0 |
17.8 |
20.0 |
22.4 |
| pH |
6.10 |
7.35 |
7.40 |
7.45 |
试回答：
①正常人体血液中，HCO3-的水解程度________电离程度(填“大于”、“小于”、“等于”)；
②人体血液酸中毒时，可注射________(填选项)缓解；
A．NaOH溶液 B．NaHCO3溶液 C．NaCl溶液 D．Na2SO4溶液
③ pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)________c(HCO3-) (填“<”、“>”、“＝”)
④等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各离子浓度大小顺序为____________________。
(2) ①已知25 ℃时， CO32-水解反应的平衡常数(即水解常数)Kh＝
＝2×10－4 mol·L－1，则HCO3-的电离平衡常数是Ka2＝________，当溶液中c(HCO3-)︰c( CO32-)＝2︰1时，溶液的pH＝________；
②0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中c(OH－)－c(H＋)＝________[用 c(HCO)、 c(H2CO3)的关系式表示]。
(1)某同学以H2O2分解为例，探究浓度与溶液酸碱性对反应速率的影响。常温下，按照如表所示的方案完成实验。
| 实验编号 |
反应物 |
催化剂 |
|
| a |
50 mL 5% H2O2溶液 |
1 mL 0.1 mol· L－1 FeCl3溶液 |
|
| b |
50 mL 5% H2O2溶液 |
少量浓盐酸 |
1 mL 0.1 mol· L－1 FeCl3溶液 |
| c |
50 mL 5% H2O2溶液 |
少量浓 NaOH溶液 |
1 mL 0.1 mol· L－1 FeCl3溶液 |
| d |
50 mL 5% H2O2溶液 |
MnO2 |
①测得实验a、b、c中生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示。
由该图能够得出的实验结论是__________________________。
②测得实验d在标准状况下放出氧气的体积随时间变化的关系如图2所示。解释反应速率变化的原因：_______________________________。
(2)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应
TaS2(s)＋2I2(g)
TaI4(g)＋S2(g) ΔH>0 ，
①反应的平衡常数表达式K＝________ ，若K＝1，向某恒容密闭容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡转化率为________。
图3
②如图3所示，上面反应在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g)，一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1________T2(填“>”“<”或“＝”)。上述反应体系中循环使用的物质是________。