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题文

(15分)尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：
2NH3(l)＋CO2(g)  H2O(l)＋H2NCONH2 (l)  △H＝－103.7 kJ·mol－1
试回答下列问题：
⑴下列措施中有利于提高尿素的产率的是___________。
A．采用高温
B．采用高压
C．寻找更高效的催化剂
⑵合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
第一步：2NH3(l)＋CO2(g)  H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l)  △H1
第二步：H2NCOONH4(l)  H2O(l)＋H2NCONH2(l)          △H2
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示：

①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_____步反应决定，总反应进行到_________min时到达平衡。
②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)＝_______________________。
③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图Ⅱ所示，则△H2__________0（填“＞”“＜”或“＝”）

科目 化学   题型 填空题   难度 较难
知识点： 晶格能的应用
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衣康酸 M 是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到（部分反应条件略）．
（1） A 发生加聚反应的官能团名称是，所得聚合物分子的结构型式是（填"线型"或"体型"）．
（2） B → D 的化学方程式为．
（3） M 的同分异构体 Q 是饱和二元羧酸，则 Q 的结构简式为（只写一种）．
（4）已知： -C H 2 CN -C H 2 COONa + N H 3 ， E 经五步转变成M的合成反应流程（如图1）：

① E → G 的化学反应类型为， G → H 的化学方程式为．
② J → L 的离子方程式为．
③已知： -C(OH ) 3 -COOH + H 2 O ， E 经三步转变成M的合成反应流程为（示例如图2；第二步反应试剂及条件限用 NaOH 水溶液、加热）．

氯离子插层镁铝水滑石 M g 2 A l O H 6 C l · x H 2 O 是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为 MgO 、 A l 2 O 3 、 HCl 和水蒸气．现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）．

（1） M g 2 A l O H 6 C l · x H 2 O 热分解的化学方程式为．
（2）若只通过测定装置 C 、 D 的增重来确定x，则装置的连接顺序为（按气流方向，用接口字母表示），其中 C 的作用是．装置连接后，首先要进行的操作的名称是．
（3）加热前先通 N 2 排尽装置中的空气，称取 C 、 D 的初始质量后，再持续通入 N 2 的作用是、等．
（4）完全分解后测得C增重3.65 g 、 D 增重9.90 g ，则 x =．若取消冷却玻管 B 后进行实验，测定的 x 值将（填"偏高"或"偏低"）．
（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成 M g 2 A l O H 6 C l 1 - 2 x · z H 2 O ，该生成物能发生类似的热分解反应．现以此物质为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行实验测定 z ，除测定 D 的增重外，至少还需测定．

C l 2 金刚石、 SiC 具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛．
（1）碳与短周期元素 Q 的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物 R 为非极性分子．碳元素在周期表中的位置是， Q 是， R 的电子式为．
（2）一定条件下， Na 还原 CC l 4 可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的 CC l 4 的实验操作名称为，除去粗产品中少量钠的试剂为．
（3）碳还原 Si O 2 制 SiC ，其粗产品中杂质为 Si 和 Si O 2 ．现将20.0 g SiC 粗产品加入到过量的 NaOH 溶液中充分反应，收集到0.1 mol 氢气，过滤得 SiC 固体11.4 g ，滤液稀释到1 L ．生成氢气的离子方程式为，硅酸盐的物质的量浓度为．
（4）下列叙述正确的有（填序号）．
① Na 还原 CC l 4 的反应、与 H 2 O 的反应均是置换反应
②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
③ N a 2 Si O 3 溶液与 S O 3 的反应可用于推断 Si 与 S 的非金属性强弱
④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1：2．

[化学﹣有机化学基础]
合成 P （一种抗氧化剂）的路线如下：

已知：①（ R 为烷基）；
② A 和F互为同分异构体， A 分子中有三个甲基， F 分子中只有一个甲基．
（1） A →B的反应类型为． B 经催化加氢生成 G （ C 4 H 10 ）， G 的化学名称是．
（2） A 与浓HBr溶液一起共热生成H，H的结构简式为．
（3）实验室中检验 C 可选择下列试剂中的．
a．盐酸 b． FeC l 3 溶液
c． NaHC O 3 溶液 d．浓溴水
（4） P 与足量 NaOH 溶液反应的化学反应方程式为（有机物用结构简式表示）．

金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．
（1）下列关于金属及金属键的说法正确的是．
a．金属键具有方向性与饱和性
b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
（2） Ni 是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是．
（3）过滤金属配合物 Ni（CO ） n 的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则 n= ． CO 与 N 2 结构相似， CO 分子内 δ 键与 π 键个数之比为．
（4）甲醛（ H 2 C═O ）在 Ni 催化作用下加氢可得甲醇（ C H 3 OH ）．甲醇分子内 C 原子的杂化方式为，甲醇分子内的 O﹣C﹣H 键角（填"大于""等于"或"小于"）甲醛分子内的 O﹣C﹣H 键角．

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