榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。工业上对其进行综合利用的流程如下：
（1）溶液Ⅰ中除了Ca2+外，还可能含有的金属阳离子有__________________；
（2）步骤③中NaOH参加反应的离子方程式____________________________，鼓入空气并充分搅拌的目的是(用化学方程式表示)____________________；
（3）在工业生产中，步骤④通入过量CO2而不加入盐酸的原因是_____________________。
原电池是直接把化学能转化为电能的装置。
（1）如图1所示：在Cu-Zn原电池中，Zn极发生反应（填“氧化”或“还原”），写出电极反应式。Cu极为极，发生的电极反应为。
（2）请根据化学反应：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2设计原电池，在图2方框内画出装置图，并用离子方程式表示电极反应。
负极反应为。
正极反应为。
(8分)利用化学反应将存储在物质内部的化学能转化为电能，科学家设计出了原电池，从而为人类生产、生活提供能量。
（1）甲同学认为，所有的氧化还原反应都可以设计成原电池，你是否同意（填“是”或“否”）。若不同意，请你试举一例，写出相应的化学方程式：
（2）乙同学依据氧化还原反应：2Ag+ + Cu ＝ Cu2+ + 2Ag设计的原电池如图所示：
①负极的材料是，发生的电极反应为；
②外电路中的电子是从电极流向电极。（写出电极材料的名称）
③当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5．4g,则该原电池反应共转移了的电子数目是；
④请指出该原电池装置的一个缺点：；
学习了元素周期律的有关知识后，某同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，选择由短周期元素组成的化合物设计了如图装置来一次性完成同主族和同周期元素非金属性强弱比较的实验研究。
（1）写出选用物质的化学式：B、C。
干燥管D的作用是
（2）该装置存在缺陷，请指出：，
改进的方法是：
（3）改进后，进行实验。根据实验目的，烧杯C中发生反应的离子方程式
（4）通过实验得出的结论：元素非金属性强弱顺序为；从原子结构的角度简要分析同周期元素性质递变的原因:
(7分)利用元素周期表，我们可以认识更多元素的性质。
（1）根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较，这种元素是。（填元素符号）
（2）科学家证实，BeCl2属于共价化合物，设计一个简单实验证明这一点，你想到的可行的方法是。
（3）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。
①已知2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑,写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式）。
②鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为。
（4）元素周期表中某一元素具有如下性质：
①该元素单质常被用作半导体材料。
②其单质与稀盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应可以放出氢气。
③其最高价氧化物既可以溶于浓盐酸，也可以溶于氢氧化钠溶液。
④其最高价氧化物对应的水化物既可以和酸反应，也可以和碱反应。
在与盐酸反应时，1mol这种最高价氧化物对应的水化物最多消耗４mol/ L 的盐酸１L。请你写出这种元素在周期表中的位置：。
(9分)学习了元素周期表，可以帮助我们进一步丰富不同元素间的相互转化关系。已知A、B、C、D都处于短周期，A、D为单质，B、C是化合物。
（1）假设A、D元素处于同主族：
①当B是H2O时，化学方程式；
②当B、C均为氧化物时，化学方程式，其工业价值是。
（2）假设A、 D不在同主族：
①当B是H2O且B是还原剂时，化学方程式。
②当B是H2O且B是氧化剂时，化学方程式。