⑴常温、101kPa,15g乙烷完全燃烧放出的热量为390.2 kJ，则乙烷完全燃烧的热化学方程式为：
⑵把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＜0 ①途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2＞0 ②
再燃烧水煤气：CO(g)+ 
O2(g)=CO2(g) ΔH3＜0 ③
H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH4＜0 ④
请回答下列问题：
①途径Ⅰ放出的热量__________(填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量。
②用ΔH2、ΔH3、ΔH4表示ΔH1的数学关系式是_______________
取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁的混合物的总质量为0.470 g，冷却后加入足量水，再将溶液蒸干并灼烧得到氧化镁0.486 g，按要求完成下列问题：
（1）氮化镁的电子式____________________________。
（2）混合物中加入水的反应方程式____________________________。
（3）燃烧产物中氧化镁的质量分数____________________________。
（4）镁燃烧生成氧化镁和氮化镁时，共转移电子____________________________mol。
把河沙跟镁粉按一定质量比例混合均匀（15∶24），装入试管中加热，大约1 min发生剧烈反应，待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，即产生气泡，并伴有爆鸣声，产生一种气态氢化物。
（1）写出河沙跟镁粉在加热条件下反应的方程式，并标明是放热还是吸热：____________
_______________________________________________________________________________。
（2）写出生成的混合物放入稀硫酸中发生反应的方程式：____________________________。
（3）写出产生“爆鸣声”的化学方程式：__________________________________________。
硫酸铝钾是一种复盐，其电离方程式为KAl（SO4）2====K++Al3++2
，向含a mol KAl（SO4）2的溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液，过程中可能存在以下多个离子方程式
| A．Ba2++====BaSO4↓ |
| B．Al3++3OH‑====Al(OH)3↓ |
C．Al3++4OH-====  +2H2O |
| D．2Al3++3+3Ba2++6OH-====3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ |
E.Al3++2+2Ba2++3OH-====2BaSO4↓+Al(OH)3↓
F.Al3++2+2Ba2++4OH-====2BaSO4↓++2H2O
完成下列问题:
（1）Al3+完全沉淀时的离子方程式为_________。（只选一个填写字母，下同）
（2）完全沉淀时的离子方程式为_________。
（3）沉淀达到最大量时，沉淀的总和为_________mol，此时的离子方程式为_________。
（4）在硫酸钾、硫酸铝和明矾组成的混合溶液中，若c()为a mol·L-1，当滴加完等体积的b mol·L-1 KOH溶液时，反应过程中生成的沉淀恰好完全溶解，则原混合溶液中K+的物质的量浓度为 mol·L-1（用a、b表示）。
某固体粉末含有
| A．硫酸氢钠、 | B．氯化钠、 | C．硫化钠、 | D．偏铝酸钠、(E)硝酸钠、(F)碳酸钠中的三种。将固体溶于水中，有沉淀生成，同时有气体产生。 |
根据上述现象推断该固体粉末的可能组成(填写相应的字母)：第一种情况_______；第二种情况_______；第三种情况______________；第四种情况______________。（可不填满，亦可补充）。
磷酸镁铵（NH4MgPO4）是一种重要的盐，难溶于水。化学上制备磷酸镁铵从反应原理看，是用氯化镁、磷酸氢二钠和氨水混合反应的方法。
（1）写出制备磷酸镁铵反应的离子方程式：_______________________________。
（2）在实际制备的反应中，要向混合液中加入适量的铵盐（NH+4），则加入铵盐的目的是___________________________________。