现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等， A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。
请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：
（1） A～F六种元素原子，原子半径最大的是 ▲ （填序号）；
（2）A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物电子式为： ▲ ；
（3）B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达八电子结构，其中B显负价，F显正价，则该化合物水解的主要产物是： ▲ ；
（4）用A元素的单质和C元素的单质可制成新型的化学电源，其构造如图所示。2个电极均由多孔性碳制成，通入气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，ｂ电极电流流出。
①a是 ▲ 极，电极反应式为 ▲
②b是 ▲ 极，电极反应式为 ▲
下表是某种常见金属的部分性质：
| 颜色状态 |
硬度 |
密度 |
熔点 |
导电性 |
导热性 |
延展性 |
| 银白色固体 |
较软 |
2.70 g·cm-3 |
660.4 ℃ |
良好 |
良好 |
良好 |
将该金属投入冷水中无变化，投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息完成下列问题：
（1）试推断该金属可能的一种用途________，该金属的活动性比铜_____________（填“强”或“弱”）。（2）请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表:
| 猜想 |
验证方法 |
实验现象 |
| 该金属比铁活泼 |
||
| 该金属活泼性比铁弱 |
粉末状样品A是由等物质的量的MgO和Al2O3与常见金属氧化物B组成的混合物。A有如下图所示的转化关系。
请完成下列问题：
(1)单质C和H的化学式分别是__________、__________。
(2)写出由I生成J的离子方程式：_____________。
(3)写出由F生成G的离子方程式：________。
(4)若10.7 g样品A中MgO、Al2O3和B的物质的量均为0.05 mol，则B的化学式为_________。
(5)若B中金属原子与氧原子的粒子数之比为2∶3，取7.10 g样品A，恰好与含
mol HCl的盐酸完全反应，则的取值范围是___________(保留小数点后两位)。
据说古代有一队运输纯碱的车队，夜晚在沙滩上用纯碱块和石块打起炉灶烧火做饭，第二天清晨日出时，在炉灶处发现有些明晃晃的东西
（1）你认为明晃晃的东西是______________。
（2）写出整个过程中的化学方程式：____________。
(8分)已知甲元素是第三周期p区元素,其最低氧化值为-1,乙元素是第四周期d区元素,其最高氧化值为+4,试填下表:
| 元素 |
价电子构型 |
族 |
金属或非金属 |
电负性相对高低 |
| 甲 |
||||
| 乙 |
高炉炼铁中发生的基本反应之一：FeO（s）+CO（g）
Fe（s）+CO2（g）（正反应为吸热反应），其平衡常数可表达为K=［CO2］/［CO］,已知，1 100 ℃时，K=0.263。
（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值，平衡常数K值（均选填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）1 100 ℃时测得高炉中［CO2］="0.025" mol·L-1,［CO］="0.1" mol·L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态（选填“是”或“否”），此时，化学反应速率v（正）v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是。