下列说法正确的是
| A．用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰。 |
| B．在某待测液中滴加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明待测液中有CO32-。 |
| C．在某待测液中滴加氢氧化钠溶液并加热，产生无色有刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明待测液中有NH4+ 。 |
| D．在某待测液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀产生，说明待测液中有Cl-.。 |
下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）
| A．图1：n（HCl）=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体 |
| B．图2：n（NaOH）=1mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐 |
| C．图3：n（O2）=1mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物 |
| D．图4：n（HNO3）=1mol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO） |
现将等物质的量的CuSO4、FeCl3、Zn放入盛有水的烧杯中充分反应，所得溶液中除SO42-、Cl-外，还含有的金属阳离子是
| A．Zn2+、Cu2+、Fe3+ | B．Zn2+、Cu2+、Fe2+ |
| C．Zn2+、Fe2+、Cu2+、Fe3+ | D．Zn2+、Fe3+ |
酸根RO3-所含电子数比硝酸根NO3-的电子数多10，则下列说法正确的是
| A．R和N元素的原子含有相同数目的未成对电子 |
| B．RO3-中R的化合价与NO3-中的N的化合价不相等 |
| C．RO3-和NO3-只能被还原，不能被氧化 |
| D．R原子的电子层数比N的电子层数多1 |
取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当反应恰好完成时三种溶液消耗氯气的体积相同(同温，同压条件下)。则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为
A 6:3:2 B 1:2:3 C 3:6:2 D 2:1:3
标准状况下，某同学向100 mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是
| A．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸 |
| B．ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O |
| C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L |
| D．b点对应的溶液导电性最强 |