某同学为试验CuS在不同酸中的溶解性，取4份黑色CuS粉末试样置于试管中，分别加入醋酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液。观察到如下现象：
① CuS不溶于醋酸溶液；② CuS不溶于浓盐酸；③ CuS不溶于浓硫酸；④ CuS在浓硝酸中溶解，溶液变蓝，并有红棕色刺激性气体产生。
根据上述现象，该同学得出了以下结论，其中正确的是
| A．CuS不溶于弱酸，能溶于强酸 |
| B．CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸 |
| C．CuS溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S2-被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动 |
| D．CuS溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S2-结合H+，放出H2S气体，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动 |
运用有关概念判断下列叙述正确的是
| A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热 |
| B．Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应 |
C． 和 互为同系物 |
| D．BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质 |
现有Fe2O3和Fe3O4组成的混合物W g，将其投入到V mL5mol/L的盐酸中，再加入22.4g铁粉，固体恰好完全溶解，收集到标准状况下气体4480mL。向反应后溶液中滴加KSCN溶液，无颜色变化，下列推断正确的是
| A．转移电子为1.0mol | B．W可能等于48.8 |
| C．V可能等于360 | D．发生的反应均为氧化还原反应 |
下列几组标签被腐蚀的试剂①Al2(SO4)3溶液、KOH溶液②NaAlO2溶液 、H2SO4溶液③NaHCO3溶液、 HCl溶液④AgNO3、氨水⑤CuSO4溶液、NaOH溶液⑥CCl4、NaCl溶液，不用其他试剂，只用胶头滴管和试管就可以鉴别的是
| A．①②③④ | B．①②④⑤⑥ | C．①②③④⑤ | D．全部 |
下列叙述中，正确的是
A．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO  3Mg＋Al2O3 |
| B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中：K＋、NH4+、CH3COO-、Cl-一定能够大量共存 |
| C．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO3-===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O |
| D．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+ |
某溶液中只可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42－、NO3-中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是
| A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋可能含有Fe3＋ |
| B．溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42－ |
| C．溶液中c(NH4+)＝0.3 mol/L |
| D．c(H＋)∶c (Al3＋)∶c(Mg2＋)＝1∶1∶1 |