(1)某温度(t℃)时，水的离子积为Kw＝1×10－13，则该温度 25℃（填“＞”“＝”或“＜”），在此温度下，某溶液中由水电离出来的H＋浓度为1×10－10mol/L，则该溶液的pH可能为 或 。
若温度为25℃时，体积为Va、pH＝a的H2SO4溶液与体积为Vb、pH＝b的NaOH溶液混合，恰好中和.已知Va＞Vb，且a＝0.5 b，则a的取值范围 。
（3）若将此温度(t℃)下，pH＝11的苛性钠溶液m L与pH＝1的稀硫酸溶液nL混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比，并比较溶液中各离子的浓度大小。
①若所得混合液为中性，则m∶n＝ ；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是 。
②若所得混合液的pH＝2，则m∶n＝ ；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是 。
在下列物质中属于同一种物质的有、；互为同分异构体的有、。
(1)液氯 (2)氯气 (3)白磷 (4)红磷 (5)D (6)T
(7) 
(8) 
(9)新戊烷
（1）下列物质都能与Na反应放出H2: ①C2H5OH ②CH3COOH溶液 ③NaOH溶液，产生H2的速率由大到小的次序是（填序号）
（2）某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应生成氯代烷，此氯代烷1mol可与4mol氯气生
完全的取代反应，则该烃的结构简式为
（3）常温常压下CH4和C2H6混合后平均组成为C1.5H5,则二者的体积比为。若平均组成为C1.2H4.4
则二者的体积比为。
已知过氧化钠 投入水中能发生下列反应：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑。现将7.8g过氧化钠投入水中，充分反应后。计算：
（1）求生成的氢氧化钠的物质的量和氧气的体积。
（2）如反应后得到的溶液中Na+和水分子的个数比为1︰100，则开始时所用的水的质量是多少g？
有一种氯化钠与氯化钾的混合物，它所含钾与钠的物质的量之比为3∶1，求：
(1)混合物中氯化钾的质 量分数。
(2)含1 mol Cl－的混合物的质量。
Ⅰ.现有标准状况下的以下物质：
| A．11.2LO2 | B．6.8gNH3 | C．1.204×1024CH4 | D．0.5molCO2； |
其中质量由大到小的顺序为，
各物质所含原子数由大到小的顺序是，
其体积由大到小的顺序是，
气体的密度由大到小的顺序是。（填序号）
Ⅱ.相同质量的CO和CO2，其物质的量之比为，所含的氧原子个数比为，所含碳元素的质量比为，相同条件下的体积比为。