中学化学中几种常见物质的转化关系如下：
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色液体。请回答下列问题：
（1）写出D溶液滴入沸水中可得到红褐色液体的离子方程式是________________。此液体具有的性质是___________。（填写序号）
①光束通过该液体时形成光亮的“通路”。
②插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深。
③向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生。
④将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成。
（2）A、B、H的化学式：A_______________B________________H_______________。
（3）① H2O2分子的电子式：______________
② 写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式___________________。
（4）在C溶液加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：
利用物质之间的性质差异可提纯物质。
（1）除去Fe2O3中的Al2O3，反应的离子方程式是__________。
（2）除去FeCl3溶液中的CuCl2，选用的试剂是__________。
（3）除去粗盐水中Ca2＋、Mg2＋、
等杂质，选用的试剂是①盐酸②BaCl2③NaOH④Na2CO3
i．上述4种试剂的加入顺序是__________。
ii．加入盐酸的作用是（用离子方程式表示）__________。
钠、铝两种金属单质在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）能与冷水发生剧烈反应的是__________，能说明该反应发生时放出热量的实验现象是__________。
（2）表面能自然形成氧化层保护内层金属不被空气氧化的是__________。
（3）__________制成的容器在常温下可用来盛装浓硝酸。
红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe＋
，其中铁被__________（填“氧化”或“还原”），H2O作__________（填“氧化”或“还原”）剂。在该反应中，若消耗了3 mol Fe，转移电子的物质的量是__________。
（1）有人研究证明：使用氯气作自来水消毒剂，氯气会与水中有机物反应，生成如CHCl3等物质，这些物质可能是潜在的致癌致畸物质。目前人们已研发多种饮用水的新型消毒剂。下列物质不能作自来水消毒剂的是（填序号）。
| A．明矾 | B．二氧化氯 | C．臭氧 | D．高铁酸钠(Na2FeO4) |
（2）高铁（VI）酸盐是新一代水处理剂。其制备方法有：次氯酸盐氧化法（湿法）和高温过氧化物氧化法（干法）等。湿法是在碱性溶液中用次氯酸盐氧化铁（III）盐，写出该法的离子方程式：。
（3）用高铁（VI）酸盐设计的高铁（VI）电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应：3Zn+2K2FeO4+8H2O→3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
①写出正极发生的电极反应式：。
②用高铁（VI）电池作电源，以Fe作阳极，以Cu作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当有0.1molK2FeO4反应时，在电解池中生成H2L（标准状况），同时生成Fe(OH)3=mol。
③下表列出了某厂排放的含锌废水中的含量及国家环保标准值的有关数据：
| 含锌废水水质 |
经处理后的水国家环保标准值 |
|
| Zn2＋浓度/(mg·L－1) |
≤800 |
≤3.9 |
| pH |
1～5 |
6～9 |
经处理后的废水pH＝8，此时废水中Zn2＋的浓度为mg/L（常温下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×1017），（填“符合”或“不符合”）国家环保标准。
（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是。
（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。
肼—空气燃料电池放电时：
负极的电极反应式是；
正极的电极反应式是。
（3）下图是一个电化学过程示意图。
①锌片上发生的电极反应是。
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气L（假设空气中氧气体积含量为20%）
（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是。