一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应：
X（g）＋Y(g) 
2Z(g)＋W(s) △H＞0，当反应进行到2min时达到平衡，测知Z的浓度为0.2mol·L-1。下列判断正确的是
| A．若向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大 |
| B．平衡后再加入X，上述反应的△H增大 |
| C．温度不变，将容器的体积扩大一倍，Z的平衡浓度变为原来的1/2 |
| D．2min时，用Y表示的反应速率为0.2mol·L-1·min-1 |
下列离子方程式中，正确的是（）
A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O  2H++Cl－+ClO－ |
B．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O 2Cu ＋O2↑＋4H＋ |
C．NaHS电离方程式：NaHS  Na＋+HS－ |
D．NH4Cl水解反应：NH4+＋2H2O  NH3·H2O+H3O+ |
下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b﹤d。符合上述实验结果的盐溶液是（）
| 选项 |
X |
Y |
| A． |
MgSO4 |
CuSO4 |
| B． |
AgNO3 |
Pb(NO3)2 |
| C． |
FeSO4 |
Al2 (SO4)3 |
| D． |
CuSO4 |
AgNO3 |
某学生实验仪器的选择及数据记录，都合理的是（）
| A．酸碱中和滴定时，用10mL量筒量取10.00mL待测液 |
| B．用托盘天平称量25.20gNaCl固体 |
| C．常温条件下，用广泛pH试纸测得纯水的pH为7.0 |
| D．用500mL容量瓶配制480mL0.100mol/LNaOH溶液 |
下列化学用语表达正确的是（）
| A．甲烷的标准燃烧热△H="-890.3" kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H="-890.3" kJ·mol-1 |
B．丙烯的键线式： |
C．一定条件下，某密闭容器中充入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)，达到平衡后，放出Q kJ热量，则该条件下的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g )△H=" -Q" kJ·mol-1 |
| D．乙烯的结构简式：CH2CH2 |
对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）