现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态SO3 ③液态HCl ④汞 ⑤BaSO4固体
⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)：
（1）以上物质中能导电的是_____________________________。
（2）以上物质中属于电解质的是_________________________。
一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)+B (g)
xC(g)。请填写下列空白：
（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。
①1min内，B的平均反应速率为_________；x_________；
②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；
③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_________；
④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式_________。
（2）若维持容器压强不变
①达到平衡时C的体积分数_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；
②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_________molA气体和_________molB气体。
在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋ O2 (g) 
2SO3(g) (△H< 0)
(1)降低温度，二氧化硫转化率_________，化学反应速率_ (以上均填增大、减小或不变)
(2)600℃时，在一密闭容器中，将二氧硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_______ 。
（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因_____ (用文字表达)
(4)10min到15min的曲线变化的原因可能是 __________________(填写编号)。
a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量
A、B、C、D分别是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：
| 反应物 |
A+B |
C+D |
A+D |
A+C |
B+D |
| 现象 |
白色沉淀 |
白色沉淀 |
白色沉淀 |
白色沉淀 |
无色气体 |
由上述现象可推知A、B、C、D的化学式为：A________________ B________________ C________________ D________________
（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
氢氧化钡
硫酸铁
（2）写出下列反应的离子方程式
硫酸钠和硝酸钡
碳酸钠与足量的盐酸
（3）实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：向沸水中逐滴加入5-6滴饱和的三氯化铁溶液，，停止加热。（请补充完整）
反应的化学方程式为。
下列物质：①Cu ② NH3 ③ NaOH溶液④ H2O ⑤ 液态HCl ⑥ 纯H2SO4 ⑦ BaSO4固体⑧ NaCl晶体 ⑨蔗糖晶体
属于电解质的是；属于非电解质的是；能导电的是。（填序号，必须填全，否则不得分）