重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3）为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的
主要工艺如下，涉及的主要反应是：
6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3
12Na2CrO4+3Fe2O3 +7KCl+12H2O，
试回答下列问题：
（1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式： 。
（2）操作③的目的是什么，用简要的文字说明： 。
（3）操作④中，酸化时，CrO42－转化为Cr2O72－,写出平衡转化的离子方程式： 。
（4）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL
2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）
①判断达到滴定终点的依据是： ；
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应） 。
mg 铁粉与一定量的HNO3在一定条件下充分反应,将生成的气体与标准状况nL氧气混合,恰好能被水完全吸收,m和n的关系是什么?
Cu+在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。现有浓硫酸、浓硝
酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH试纸，简述如何用简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O。
钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。
（1）炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在部分发生反应，在部分开始生成铁和炉渣。（2）炼钢时，除磷的化学方程式为；加入硅、锰和铝的目的是。（3）不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹（填"前"或"后"）加入，原因是。（4）炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作。
由
、
、
、
、
中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去)：
（1）取少量溶液
，加入过量的
溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入
，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填化学式)。（2）
为一种或两种气体：①若
只为一种气体，试剂
为饱和
溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是。②若
为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是。（3）向
中通入过量的
，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)。（4）取
中的溶液，调节
约为7，加入淀粉
和
，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2
时，共转移3
电子，该反应的离子方程式是。（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生
中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表示)。
利用下图所示的装置，可以验证
和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。
（1）通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是
（2）通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶l中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是