(1)某温度下纯水中的c(H+) = 2×10-7mol/L，则此时c(OH-) =________mol/L，该纯水的pH_______7（填“>”、“<”、“=”）。若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+) = 5×10-6mol/L，则c(OH-) =________mol/L，由水电离出的c(H+) =________mol/L，
(2)已知在室温下，盐酸的pH=a，氢氧化钡的pH=b，且a+b=14，两者等体积混合后，溶液的pH= 。
若酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b= 。
三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应另一种产物为盐。
（1）该反应的化学方程式为。
（2）N、F两种元素的氢化物稳定性比较，NH3HF（选填“>“或”<“）。
（3）N3- 被称为类卤离子，写出一种与N3-互为等电子体的分子的化学式，N3-的空间构型为。
（4）CaF2的晶胞结构如图，若该晶胞边长为a pm，晶胞中F-半径为b pm，则Ca2+ 半径的表达式为pm（列式表示）。
下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
（1）写出元素⑦的基态原子的价电子排布式， 元素⑥位于元素周期表中区。
（2）元素②、③、④的第一电离能大小顺序是
（用元素符号表示）。
（3）在叶绿素a中含有元素⑤，下图是叶绿素a的部分结构，在该分子中C原子的杂化类型有，存在的化学键有。
（4）②和⑥形成某种化合物的晶胞结构如图所示（每个球均表示1个原子，其中②显-3价），则其化学式为。
两种烃的衍生物A和B，所含碳、氢、氧的质量比均为6：1：4。完全燃烧0．1molA能生成3．6g水。B只含一个醛基，1．1gB与足量银氨溶液反应,可析出2．7gAg。
（已知Ag的相对原子质量为108）。通过计算回答以下问题：
（1）A和B的分子式分别为________________和_______________
（2）若B还能与酸发生酯化反应,且主链含3个碳原子,则其可能的结构简式有：
__________________________________________
含有苯环的化合物A有下列一系列变化关系，其中D能使FeCl3显紫色，E、F、G能发生银镜反应：且知，A在苯环上一溴代物只有二种
（1）A的结构简式________________________
（2）反应①—⑤中可看成取代反应的有__________________（填代号）
（3）反应⑤中浓硫酸的作用是_____________________
（4）写出下列反应方程式
B→D：__________________________________________
C+F→G：___________________________________________
已知：RCH＝CH2
RCH2COOH，下图表示有机物A、B、C、D、E、F、X、Y之间的转变关系：
其中X、Y互为同分异构体，F和C互为同系物，E和D互为同系物，B中含支链，且核磁共振氢谱测得有3个吸收峰，峰高6：1： 1；标准状况下，A对氢气的相对密度为14；A、B、X、Y的分子式都符合
（1）B的结构简式为，Y的结构简式为
（2）C和D生成X的化学反应类型为
A、加成反应 B、消去反应 C、取代反应 D、酯化反应
（3）实验室制取A的化学反应方程式为
（4）实验室组装A的发生装置时，用到的玻璃仪器除酒精灯和导气管外，还有
（5）实验室制取A时，常因温度过高而生成有刺激性气味的气体e，设计一个简单的实验以验证发生装置中生成的A有还原性，可使产生气体依次通过下列溶液中的一种或几种，则所选试剂的顺序为（填序号，可不全选，也可以重复使用）
①品红溶液②溴水③氢氧化钠溶液④酸性高锰酸钾溶液