镁砂（MgO）是一种高温耐火材料。下图是氨法制取高纯镁砂的部分工艺流程：
请回答：
（1）MgCl2·6H2O溶于水，溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
（2）写出氨气的电子式 。
（3）蒸氨是将石灰乳通人氯化铵溶液中并加热，写出该反应的化学方程式： 。
（4）轻烧后的产物为 。
（5）过滤洗涤主要是除去附着在固体表面的氯离子，检验沉淀已洗涤干净的方法是 。
（6）氨化反应过程中反应的离子方程式为 。
（7）已知向Mg（OH）2沉淀中滴加氯化铵溶液可观察到沉淀溶解，该实验应注意使用饱和氯化铵溶液、边滴加边振荡，试解释该反应发生的原理（用离子方程式表示和文字说明） 。
A、B、M、X、Y、Z是短周期元素，且原子序数依次增大，已知它们的部分化合物的性质如下：
| A的氢化物 |
B的氢化物 |
M的氢化物 |
X的氧化物 |
Y的氢化物分子构型 |
Z的最高价氧化物 |
| 含氢量最高的有机物 |
水溶液呈碱性 |
水溶液呈酸性 |
两性氧化物 |
正四面体 |
对应水化物为最强酸 |
（1）M原子核外电子占据的轨道有________个，B的氢化物的电子式__________。
（2）M、X、Z三种元素简单离子的半径由大到小的顺序____________________（用离子符号和“>”表示）
（3）B的氢化物和Z的氢化物相遇时现象是____________________________。
（4）推测A和Y组成的化合物的熔点____________(填“高”或“低”），理由是________。
（5）A元素的氢化物有多种，1mol A的某种氢化物中含有14 mol电子，已知常温常压下1g该氢化物在足量氧气中充分燃烧生成液态水时放出热量为50 kJ，写出该反应的热化学方程式________________________________________。
某反应体系中的物质有：NF3、HF、NO、HNO3、H2O。请根据要求回答下列问题：
（1）请将NF3、HF之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。
NF3 + _______ → HF + ______ + __________
（2）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为___________；
（3）配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
（4）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄露，还是易于发现。，你判断该气体泄漏时的现象是_____________________；一旦NF3泄漏，可以用溶液__________(填化学式)喷淋的方法减少污染。
2.0g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8 MnO4_ + 5 Cu2S + 44 H+ ="===" 10 Cu2+ + 5 SO2 + 8 Mn2+ + 22 H2O
6 MnO4_ + 5 CuS + 28 H+ ="===" 5 Cu2+ + 5 SO2 + 6 Mn2+ + 14 H2O
(1)上述两个反应具有完全相同的_____________（可多选）
A氧化剂 B还原剂 C氧化产物 D还原产物
(2) 反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.10 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：
□MnO4_+ □Fe2+ + □H+——□Mn2++ □Fe3++ □_______
KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为_________mol。
(3)混合物中Cu2S的质量分数为_________%。(写出解题过程)
A、B、C是单质，X、Y、Z、H、J、L是化合物，组成B的元素是绿色植物生长所必需的大量元素之一，且B在空气中燃烧可以得到X和J，X和J均为固体，X水解可生成两种碱性物质。在适当条件下，它们相互之间有下图所示的转化关系：
(1)写出物质J的电子式_____________
(2)与Z具有相同电子数的两种离子反应可生成Z和Y,这两种离子是、 。
(3)反应③的化学方程式。
(4)反应⑤的化学方程式。
Q、R、T、W四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为_______.
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q______W(填“强于”或“弱于”)。
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____.
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物A能分解为其另一种氢化物B，写出A的电子式______.
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是__________.
（6）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的△H =________kJ/mol(注：题中所设单质均为最稳定单质)