下图是三种稀酸对Fe – Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是：
| A．稀硫酸对Fe – Cr合金的腐蚀性比稀硝酸和稀盐酸的强 |
| B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是： Fe + 6HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + 3NO2↑+3H2O |
| C．随着Cr含量的增加，稀硝酸对Fe – Cr合金的腐蚀性减弱 |
D．Cr含量大于13%时，因为三种酸中 硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe – Cr合金的腐蚀性最强 |
CO2与H2的混合气体5g，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为3.4g，则原混合气体中CO2的物质的量分数为
| A．25% | B．75% | C．88% | D．32% |
已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2O 
H+ +Cl- + HClO达到平衡后，要HClO浓度增大，可加入（）
| A．Na 2SO3固体 | B．水 | C．CaCO3固体 | D．NaOH固体 |
已知下列数据
| 化学键 |
H—H |
Cl—Cl |
H—Cl |
| 生成（拆开）1mol化学键放出（吸收）的能量 |
436kJ |
243kJ |
431kJ |
则下列热化学方程式不正确的是
A、
H2(g)+Cl2(g)="=HCl(g)" ；△H＝－91.5kJ·mol－1
B、H2(g)+ Cl2(g)="=2HCl(g)" ；△H＝－183kJ·mol－1
C、H2(g)+Cl2(g)="=HCl(g)" ；△H＝+91.5kJ·mol－1
D、2HCl(g) ==H2(g)+ Cl2(g) ；△H＝+183kJ·mol－1
近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质（H＋）作溶剂。电池总反应为：C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O，下列说法不正确的是
| A．乙醇在电池的负极上参加反应 |
| B．1mol CH3CH2OH被氧化转移6mol e- |
| C．随着反应的进行，正极附近的酸性减弱。 |
| D．电池正极的正极反应为4H＋＋O2＋4e－＝2H2O |
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
下列说法错误的是（）
| A．电池工作时，锌失去电子 |
| B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| C．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq) |
| D．外电路中每通过O.2mol e-，锌的质量理论上减小6.5g |