用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
| A．标准状况下，11.2 L水中含有的分子数是0.5NA |
| B．常温常压下，17g氨气中所含原子数为NA |
| C．23g钠与一定量的氧气作用，若两者均无剩余，转移NA个电子 |
| D．100mL 3 mol•L-1盐酸与5.6g Fe充分反应转移0.3 NA个电子 |
X、Y、Z三种气体，取X和Y按2:3的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+3Y
2Z,达到平衡后，测得平衡时混合气体的总物质的量是开始时混合气体物质的量的0.7倍，则Y的转化率最接近于（ ）
| A．37.5% | B．35% | C．50% | D．75% |
一定温度时于密封容器中发生反应：mA(g)+nB(g) 
pC(g)，达平衡后，若将气体体积扩大到原来的2倍。再达平衡时A的浓度是原来的0.8倍，则下列叙述正确的是
A．平衡向正向移动B．新平衡时，v正(A)=
v逆(C)
C．气体A的转化率升高 D．m＋n＞p
已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH="-566" kJ·mol-1
N2(g) + O2(g) =2NO(g) ΔH="+180" kJ·mol-1
则2CO(g) +2NO(g) = N2(g)+2CO2(g)的ΔH是
| A．-386kJ·mol-1 | B．+386kJ·mol-1 | C．- | D．+746kJ·mol-1 |
已知：① 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－568kJ/mol
② H2（g）+O2（g）=H2O（g）ΔH=―248kJ·mol－1
已知CO和H2的混合物1mol在氧气中充分燃烧放出的热量272KJ，则该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为（）
| A．1：1 | B．3：37 | C．2:1 | D．3:2 |
已知反应：①Al+Fe2O3
Al2O3+Fe△H＝a kJ/mol
②101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）△H＝－221 kJ/mol
③稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)△H＝－57.3 kJ/mol
④红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)△H＝－3093.2 kJ/mol 4P (s)+5O2(g)=P4O10(s)△H＝－2954.0 kJ/mol下列结论正确的是
| A．铝热反应在高温下才能发生，因此a>0 |
| B．碳的燃烧热等于110.5 kJ/mol |
| C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量小于57.3 kJ |
| D．由条件可知：红磷转化为白磷是放热反应，所以等质量的红磷能量比白磷低 |