工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4(g)+2H2(g)="Si(s)+4HCl(g)" ΔH=+QkJ/mol(Q＞0)
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是：
| A．反应过程中，若增大压强能提高Si(s)的产量 |
| B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量大于Q kJ |
| C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min) |
| D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好中和 |
设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 ( )
①常温常压下，17 g甲基(－14CH3)所含的中子数为9NA
②常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于NA
③64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子
④常温常压下，100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA
⑤标准状况下，22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为NA
⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA
| A．①② | B．③④ | C．②④ | D．⑤⑥ |
下列溶液中氯离子浓度最大的是（）
| A．2mol/L 500mLMgCl2溶液 | B．2.5mol/L 1000mLNaCl溶液 |
| C．1mol/L 250mLAlCl3溶液 | D．5mol/L 300mLKClO3溶液 |
化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是（）
A．基态Mg原子的核外电子排布图： |
B．过氧化氢电子式： |
| C．As原子的简化电子排布式为：[Ar]4s24p3 |
D．原子核内有10个中子的氧原子：  |
下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是 ( )
| A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少 |
| B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 |
| C．1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等 |
| D．用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位 |
从甜橙的芳香油中可分离得到如右结构的化合物，现有试剂：
①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag（NH3）2OH；④新制Cu（OH）2，
能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有（）
| A．①② | B．②③ | C．③④ | D．①④ |