请将氧化还原反应：2Fe3++2I-
2Fe2++I2设计成带盐桥原电池。
试剂：FeCl3溶液，KI溶液；其它用品任选。
请回答下列问题。
（1）请画出设计的原电池装置图，并标出电极材料，电极名称及电解质溶液。
（2）发生还原反应的电极为电池的 极，其电极反应式为 。
（3）反应达到平衡时，外电路导线中 （填“有”或“无”）电流通过。
（4）平衡后向FeCl3溶液中加入少量FeCl2固体，当固体全部溶解后，则此溶液中电极变为 （填“正”或“负”）极。
（5）请设计简单实验，证明溶液中同时存在Fe3+、Fe2+ 。
元素A的原子的L层比M层多6个电子，元素B的L层比K层多5个电子，则A的元素符号为，B的原子结构示意图是，A和B两元素形成的化合物的电子式是，它们形成的化合物中含有的化学键类型为___ ___(填“离子键”或“共价键”)，该化合物属于________化合物(填“离子”或“共价”)。
（1）某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2。若E1>E2，则该反应为______热反应，该反应的能量转化是___________________________________。
（2）中和反应都是______热反应，其实质是_______________________________。
现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间存在如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。其中B是地壳中含量居第一的金属元素。
请回答下列问题：
⑴写出金属B和气体丙的化学式、。
⑵写出反应①的化学反应方程式。
⑶写出反应⑥的离子方程式。
元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑧七种元素在周期表中的位置。
| 族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 2 |
⑤ |
⑥ |
⑧ |
|||||
| 3 |
① |
③ |
④ |
⑦ |
||||
| 4 |
② |
请回答：（1）画出③的原子结构示意图。
（2）在①、②、③三种元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是（填化学式）。
（3）⑦、⑧两元素对应形成的氢化物中，最稳定的是（填化学式）。
（4）写出⑤和⑥形成的三原子化合物的电子式。
（5）写出①、④元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式：。
反应Cu + 4HNO3(浓) Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O中，氧化剂是（填化学式），若消耗了1 mol Cu，则生成NO2mol。