硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1））证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ，该过程的现象为： 。
（2）步骤②加入过量H2O2的目的： 。
（3）步骤③中反应的离子方程式： 。
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g。
（6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
（5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。
a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.盐酸 d.浓硝酸
③滴定到终点时（恰好完全反应）的颜色为 色。
化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：
（1）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：
。
（2）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请设计实验验证其主要成分。（写出实验步骤和实验现象）：
将药片碾碎，
则说明其主要成分为氢氧化铝。
（3）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式：__________________________________________ ______。
检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用（填化学式），现象是。
洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为；漂白粉的有效成分是（填化学式）。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是
__________。
根据下面的反应路线填空：
（1）A的结构简式是。
（2）④的反应类型。
（3）写出一种与A互为同分异构体且为非极性分子的结构简式：。
（4）反应②的化学方程式是。
（5）③的
化学方程式：。
（6）写出一氯环己烷水解反应
生成的有机物与少量丙二酸发生酯化反应的化学方程式：。
已知A、Y为常见金属单质，且Y是短周期元素，Z既可溶于盐酸，又可溶于氢氧化钠溶液。根据下图回答问题：
（1）Y在元素周期表中的位置。
（2）Z与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。
（3）B与M反应的化学方程式为。
（4）A与水反应的化学方程式为。
（5）检验溶液F中阳离子的方法是。
（6）W气体可作燃料电池的原料，则在碱性介质中，W所在极的电极反应为。
（7）在沸水中加入F溶液的离子方程式为。
已知D、E、F均是短周期元素形成的单质， E的氧化物对应的水化物为中强碱，F为黑色固体， A、D为无色气体，B、C的焰色反应呈黄色。它们之间的变化关系如右图所示（个别生成物略去），回答以下问题：
（1）写出A与E反应的化学方程式：。
（2）写出与E同周期的最活泼非金属单质的实验室制法的化学方程式：。
（3）写出C的溶液与少量盐酸反应的离子方程式：。