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题文

化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多,硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题:
(1)写出小苏打与胃酸(主要成分为稀盐酸)作用的离子方程式:
                                                                        
(2)现有一瓶胃舒平药片(复方氢氧化铝),请设计实验验证其主要成分。(写出实验步骤和实验现象):
将药片碾碎,                                                              
                                                                 则说明其主要成分为氢氧化铝。
(3)自选合适的氧化剂,将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+,写出相关的离子反应方程式:__________________________________________                       ______。
检验Fe3+常用的试剂除碱外,还可以用             (填化学式),现象是            

科目 化学   题型 填空题   难度 中等
知识点: 微量元素对人体健康的重要作用
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(10分)下图所涉及的物质中,C、D、E均为单质,且E为日常生活中常见金属,其余均为化合物。它们之间的转化关系如图所示(反应中生成的水及次要产物均已略去)。

请回答:
(1)写出有关物质的化学式
A ,F ,H
(2)指出MnO2在相关反应中的作用:反应①中是 剂,反应②中是 剂。
(3)若反应①是在加热条件下进行,则A是 (填化学式)。
(4)写出反应②的化学方程式
(5)向G中加入NaOH溶液,观察到的现象为

(4分)某无色溶液由①Na+②Al3+③NH4+④SO42-中的若干种离子组成。按以下步骤进行实验:
(1)取少量原溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,说明原溶液中一定含有的离子是
(填序号,下同);
(2)取少量原溶液,向其中逐滴加入氢氧化钠浓溶液,有白色沉淀产生,沉淀又逐渐溶解至消失;再加热混合液,产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体,说明原溶液中一定含有的离子是
(3)取少量原溶液加入少量盐酸使溶液酸化,再加入氯化钡溶液,产生白色沉淀,说明原溶液中一定含有的离子是

(3分)某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeS04)是否变质,设计了如下实验:将药片除去糖衣研细后,溶解过滤,取滤液分别加入两支试管中,再进行如下图所示操作。请填出该同学实验中出现以下现象时所应得到的结论:

(12分)氧化还原反应知识的学习,为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。 (1)在氧化还原反应中,氧化剂 电子,发生 反应。
(2)理论上,处于最低价态的元素通常具有 性,在氧化还原反应中常作 剂。
(3)下列物质在氧化还原反应中,常作还原剂的有 ;常作氧化剂的有 (均填序号)。
①KmnO4②铝③氯水④FeCl3⑤一氧化碳⑥Na2S
(4)钠与水反应的化学方程式为
铁与水反应的化学方程式为 ;在该反应中,若消耗3molFe,则转移的电子为( ) mol。
事实证明,钠的还原性比铁的还原性(填“强”或“弱”)

(8分)分类法是一种重要的学习方法。
(1)请按要求对下列物质进行分类
①铝粉②熔融的硝酸钾③氯气④硫酸钡固体⑤氯化氢气体⑥石灰水⑦无水乙醇⑧氧化钠固体⑨二氧化碳气体
其中能导电的是,属于电解质的是(均填序号)。
(2)下列4组物质中均有一种物质的类别与其它三种不同,请分别填出其化学式。
甲.CaO、Na2O、CO2、CuO乙.NaOH、Ca(OH)2、KHCO3、KOH
丙.C、Fe、Cu、Zn丁.CO、H2、SO2、HCl
;乙;丙;丁

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