(12分)
随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，用活性炭还原法处理氮氧化物是消除氮氧化物污染的有效方法。
⑴已知产物 A、B 都是参与大气循环的气体，请结合下表数据写出NO与活性炭反应的化学方程式：
⑵某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
浓度/mol·L－1
时间/min |
NO |
Ａ |
Ｂ |
||
| 0 |
0. 10 |
0 |
0 |
||
| 10 |
0.058 |
0.021 |
0.021 |
||
| 20 |
0.040 |
0.030 |
0.030 |
||
| 30 |
0.040 |
0.030 |
0.030 |
||
| 40 |
0.032 |
0. 034 |
0.017 |
||
| 50 |
0.032 |
0. 034 |
0.017 |
①T1℃时，求该反应平衡常数（列出Ｋ的表达式，要求计算过程）。
②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 。
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、A、B的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H 0（填“>”、“=”或“<”）。
④压缩容器体积，增大压强对该反应的反应速率和平衡移动的影响是 。
下列物质①N2② CO2③ NH3④ Na2O ⑤ Na2O2
⑥ NaOH ⑦ CaBr2⑧ H2O2⑨NH4Cl⑩ HBr 。
回答下列问题：（填序号）
（1）只含极性键的是___________。（2）只含非极性键的是____________。
（3）含有极性键和非极性键的是____（4）含有极性键的离子化合物是______。
（5）含有非极性键的离子化合物是__________。
（1）写出下列物质的电子式：
①KOH ②CO2
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：
③Na2S④H2O
填写恰当的符号：
①A是原子，核内有12个中子，核外M电子层上有2个电子； A是
②B是原子，得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；B是
③C是离子，带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；C是
④D是离子，核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性； D是
⑤E是原子，没有中子。 E是
下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空
回答以下问题：
| 主族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 二 |
① |
② |
||||||
| 三 |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
||
| 四 |
⑨ |
⑩ |
（1）在这些元素中，金属性最强的元素是 ，最活泼的非金属元素是 ；
（2）化学性质最不活泼的元素是 ，其原子的原子结构示意图为 ；
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是；
（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是；
（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：。
（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4（g）+ 4 NO2 （g）= 4 NO（g）+ CO2 （g）+ 2 H2O（g）ΔH＝ -574 kJ · mol－1
CH4（g）+ 4 NO（g）= 2 N2（g）+ CO2 （g）+ 2 H2O（g）ΔH＝ -1160 kJ· mol－1
（1）若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为
（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为kJ。
（2）已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_______________________________。
（3）甲硅烷(SiH4)是一种无色液体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成(SiO2)和水。已知室
温下10 g甲硅烷自燃放出热量446 kJ，表示其燃烧热的热化学方程式为：
________________________________________________________________________。
（4）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当1 mol Cl2参与反应时释放145 kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式：
_________________________________________________________________________。