硫通常是一种淡黄色晶体，它的蒸气有橙色、无色、红棕色三种，它们都是硫的单质，但是每个分子中硫原子的个数不同，可用SX表示，对三种蒸气测定的结果是：
（1）橙色蒸气的密度折算成标准状况后是11.34克/升，它的分子式为：
（2）红棕色蒸气的质量是相同状况下同体积空气的6.62倍，则它的分子式为：
（3）无色蒸气的密度是同状况下氢气密度的64倍，则它的分子式为： 。
已知在一定条件下，2mol H2完全燃烧生成液态水时放出热量572kJ，请回答下列问题：
（1）反应物的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量。
（2）在此条件下，若反应生成含1molO-H键的液态水，则放出热量为kJ；若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量（填“＞”、“＜”或“＝”）572 kJ。
（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，一极通入H2 ，另一极通入O2，则（填物质化学式）失电子作负极；正极电极反应式为：；电池总反应为：。
W、Q、A、B、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，已知W与X在同一主族；Q的阴离子和A的阳离子具有相同的电子层结构，且两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F；A、B、Z三种元素的原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水；X元素的最外层电子数比次外层电子数少4；Y元素的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）W元素在周期表中的位置是；
淡黄色固体F中含有的化学键是。
（2）A与Y两元素可形成化合物，用电子式表示此化合物的形成过程：
。
（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式：
。
（4）A、B、Y、Z四种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序为： 。（用离子符号表示）
（5）X、Y、Z三种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为：。（用化学式表示）
下表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩中的元素，回答以下问题：
| ① |
|||||||||||||||||||||||||
| ② |
③ |
④ |
⑤ |
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| ⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
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|
|
|
⑩ |
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（1）在表中a、b、c、d四个区域中，全部是金属元素的区域为 。
（2）在①～⑨元素中，原子半径最大的是 （填元素名称）；①和③组成的化合物的电子式为 ；⑨的离子结构示意图为 。
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （填化学式，下同），碱性最强的是 ，呈两性的是 。
（4）⑨和⑩中，非金属性较强的是 （填元素符号）；可用一个化学反应说明该事实，写出该反应的离子方程式： 。
（1）人类的生活和生产活动，可以说都离不开能源。在 ①石油、②电能、③风能、④煤、⑤天然气、⑥秸杆、⑦水力、⑧水煤气这些能源中，属于“二级能源”的是；属于“不可再生能源”的是。（填序号）
（2）甲、乙两种金属： ①甲单质能与乙盐的溶液反应；②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙；③分别与氯气反应生成金属阳离子时，甲失去电子数比乙多；④甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气。其中一定能说明甲的金属性比乙强的有。（填序号）
（3）某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为；反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=；反应达到平衡时,Y的浓度为。
A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，B与C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）A为 ，B为 ，C为 。D的最高价氧化物的水化物是 。
（2）写出A、B形成的化合物与E反应的化学方程式：
。
（3）E属 （“离子”或“共价”）化合物。E中含键
（4）C与D两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：
。