设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
| A．1mol NH4+含有的电子总数为10NA |
| B．1mol Mg 与足量盐酸反应时失去NA个电子 |
| C．28g N2所含原子数目为NA |
| D．在101KPa、25℃条件下，11.2L H2中含有的原子数目为NA |
有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（ ）。
| A．在NaCl晶体（图甲）中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体 |
| B．该气态团簇分子（图乙）的分子式为EF或FE |
| C．在CO2晶体（图丙）中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻 |
| D．在碘晶体（图丁）中，碘分子的排列有两种不同的方向 |
PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断正确的是（ ）。
| A．PH3分子呈平面三角形 |
| B．PH3分子是极性分子 |
| C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低 |
| D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为NH3分子之间存在氢键 |
下列说法中错误的是（ ）。
| A．SO2、SO3都是极性分子 |
| B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2＋中都存在配位键 |
| C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越弱 |
| D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 |
下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ）。
| 选项 |
实验事实 |
理论解释 |
| A |
氮原子的第一电离能大于氧原子 |
氮原子2p能级半充满 |
| B |
CO2为直线形分子 |
CO2分子中C—O是极性键 |
| C |
金刚石的熔点低于石墨 |
金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 |
| D |
HF的沸点高于HCl |
HF的相对分子质量小于HCl |
下列对分子或离子的立体构型判断不正确的是（ ）。
| A．NH和CH4都是正四面体形 |
| B．CO2和CS2都是直线形 |
| C．NCl3和BCl3都是三角锥形 |
| D．H2O和H2S都是V形 |