下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、Cu
C．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）A ；B ； C ；D 。
（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3），该反应 氧化还原反应(填“是”或“否”)。
以下是25 ℃时几种难溶电解质的溶解度：
| 难溶电解质 |
Mg(OH)2 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)2 |
Fe(OH)3 |
| 溶解度/g |
9×10-4 |
1．7×10-6 |
1．5×10-4 |
3．0×10-9 |
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=a，过滤结晶即可。
请回答下列问题：
（1）上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe3+、Fe2+都被转化为(填化学式)而除去。
（2）①中加入的试剂应该选择为宜，其原因是。
（3）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为。
（4）已知Fe(OH)3的Ksp=1×10-35mol4/L4；化学上通常认为残留在溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉淀完全。方案③中a最小值为.
（5）下列与方案③相关的叙述中，正确的是(填字母)。
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH=a可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．Cu2+可以大量存在于pH=a的溶液中
E．在pH>a的溶液中Fe3+一定不能大量存在
根据所学知识完成下列空白。
Ⅰ.（1）
的名称（系统命名法）是。
（2）（CH3）3CCH2CH（CH2CH3）CH（CH3）2的名称（系统命名法）是。
（3）2，3－二甲基－4－乙基已烷 的结构简式______________________________。
Ⅱ.某盐的化学式为XmYn（m≠n），在水中能完全电离：XmYn=mXn++nYm-。将一定量的盐溶于足量水时：
（1）若测得溶液的pH为9，则该盐与水反应的离子方程式可能为：（用X或Y表示）。
（2）若X、Y为同周期的短周期元素，XmYn溶于水时，有白色沉淀产生，又有无色气体放出，则XmYn溶于水的化学方程式为：_________________________(用元素符号表示)。
已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度大于第二步的电离程度，第二步的电离程度远大于第三步的电离程度……在密闭容器里盛有饱和H2S溶液和H2S气体，可上下移动的活塞停止在a处，如图所示。
（1）饱和H2S溶液中存在种微粒。
（2）若将容器顶盖由a压到b位置，则H2S溶液中，各离子浓度的变化情况是________离子浓度增大，而________离子浓度减小。
（3）若从c处不断通入过量的SO2气体，溶液中H+浓度将。
| A．不断增大 | B．先减小，后增大到某值 | C．不变 | D．先增大，后减小到某值 |
（4）若由c处不断通入N2，则溶液中H+浓度将________。（填“变大”“变小”或“不变”）
(8分)如图装置中，容器甲内充入1 mol NO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时，容器体积缩小至最小，为原体积的
，随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动(不考虑活塞的摩擦)
已知当活塞移至C处时，干燥管中物质的质量增加了22．4 g。
(1)当活塞移至C处时，通入标准状况下的CO2气体为_________________L。
(2)当活塞移至C处时，容器甲中NO2转化为N2O4的转化率是多少(注意：本小题要求写出计算过程)?
(3)活塞移至C处后，继续通入a mol CO2，此时活塞恰好回至D处，则a值必_________0．1(填“大于”、“小于”或“等于”)，其理由是_____________________________________．
I．硝酸铜在1000℃时分解：Cu(NO3)2=Cu+2NO2↑+O2，用试管收集一试管气体并倒立于盛水的水槽中，观察到的现象是，若溶质不扩散，试管内溶液中溶质的物质的量浓度是（假设在标准状况下）。
II．工业上生产硝酸铜晶体的流程图如下：
①若保温去铁反应生成气体是NO时，则离子方程式是。
②蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明）。
③如图所示为硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·nH2O]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），从图中获取如下信息，不正确的有（填字母）。
a．C点溶液为Cu(NO3)2的不饱和溶液
b．30℃时结晶可析出两种晶体
c．按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO3)2·3H2O
d．将A点溶液升温至30℃时，可以析出Cu(NO3)2·3H2O晶体
④某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时发生了微弱的电离，如：2H2O
OH—+H3O+，则液态NH3电离的方程式是，液态N2O4电离得到电子数相差18的阴阳离子，因此可用Cu与液态N2O4反应制备无水硝酸铜，其反应的化学方程式是。