某学生设计氨催化氧化实验，并将制得的NO进一步氧化为NO2，用水吸收NO2，并检验HNO3的生成。可供选择的固体药品有：NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO。可供选择的液体药品有：H2O2、浓盐酸、水。可供选择的仪器有：
另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干，可供选择。设计实验时，A和B两个制气装置均允许使用两次，其余装置只能使用一次。
（1）氨氧化制NO的化学反应应在装置 中进行。
（2）制取NH3的装置最好选择 ，其化学反应方程式为 ；为快速制取O2的装置最好选择 ，其化学反应方程式为 。
（3）各仪器按气流方向连接的正确顺序为:
A、B→G→ → F → → → H。(按装置先后排列顺序补充完整)
（4）装置C的作用是 。
( 5 ) 如果实验前需收集一试管的氨气，如何采用一种简易方法检验试管中
氨气是否集满（简述操作、现象和结论）？
（6）装置H中溶液显红色，其原因是
（7）请据以上实验事实设计一个实验来检验一份白色药品是铵盐，写出其正确
的实验操作步骤
(9分)同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型——取代反应、加成反应、酯化反应，写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。
(1)由乙烯制氯乙烷：____________________________，属于______________反应。
(2)由苯制取硝基苯：____________________________，属于______________反应。
(3)由苯制取环己烷：____________________________，属于______________反应。
在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程表示如下：
①H2O2+2KI+H2SO4====I2+K2SO4+2H2O
②H2O2+I2====2HIO
③H2O2+2HIO====I2+O2↑+2H2O
（1）H2O2在反应③中的作用是___________（填正确选项的标号）。
| A．氧化剂 | B．还原剂 |
| C．既是氧化剂，又是还原剂 | D．既不是氧化剂，也不是还原剂 |
（2）有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂，你认为_____________（填“对”或“不对”），其理由是_______________________。
（3）上述反应说明H2O2、I2、HIO氧化性从强到弱的顺序是____________。
（4）已知H2O2+2KI
I2+2KOH，试用H2O2、KI溶液、淀粉溶液、水等药品，设计一个实验来说明与一定量H2O2反应的KI溶液浓度越大，反应速率越快。
下表所列数据是在某高温下金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：
| 反应时间t/h |
1 |
4 |
9 |
16 |
25 |
| MgO层厚Y/nm |
0.05a |
0.20a |
0.45a |
0.80a |
1.25a |
| NiO层厚Y′/nm |
b |
2b |
3b |
4b |
5b |
注：a和b均为与温度有关的常数。
（1）金属高温氧化腐蚀速率可用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是_______________。
（2）金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是_____________，_____________；MgO氧化膜膜厚Y属_____________型，NiO氧化膜膜厚Y′属_____________型（填“直线”或“抛物线”，“对数”或“双曲线”等类型）。
（3）Mg与Ni相比较，金属具_____________有更良好的耐高温氧化腐蚀性，其理由是______________________________________________________________________________。
(5分)现有A、B两种金属分别与盐酸反应，产生氢气的速率相近。请设计一个原电池实验证明A、B两种金属的活动性。
(12分)温度对化学反应速率影响的实验探究根据下图所给出的仪器和药品进行实验。
操作方法：在三支相同的试管中分别加入2 mL—3 mL约5%的H2O2，然后在每支试管中滴加2滴1 mol·L-1的FeCl3溶液后立即套上气球(大小相同)。等三支试管上的气球大小差不多相同时，同时置于三个烧杯中观察现象。
实验现象为___________________________________________________________________。
实验结论为___________________________________________________________________。