已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期的主族元素，原子序数依次增大。已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素最外层电子数之和为17，质子数之和为31。D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大。根据以上信息回答下列问题：
（1）B、C、G的氢化物中稳定性最强的是 （填化学式），G的某种氧化物能使溴水褪色，写出该反应的化学方程式 。
（2）B、C、D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。
（3）A与B能形成离子化合物A5B，A5B中既含离子键又含共价键，其电子式为 ，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是 。
（4）碳酸盐DACO3溶液与稀硫酸混合，当生成11.2L（标准状况）气体（不考虑气体溶解）时放热6.32kJ，写出该反应的热化学离子方程式 。
（5）美国国家科学院(National Academy of Sciences)正式发表了题为《行星系统中有机生命的限制》的研究报告。报告称，在温度、压力、物质基础以及能源供给方式都与地球迥异的地外行星上，如果存在生命，它们完全没有必要以地球生命的形式存在。 有学者提出，在大气中充满B元素单质并含有丰富的A的化合物的星球上可能存在“B基生命”而不是“碳基生命”。科学家猜想这样的星球上可能会存在着一种组成结构与BA3、B2A4类似的系列化合物如B3A5、B4A6等。该系列化合物的通式为 （用元素符号表示）。有B2A 4与另外两种等物质的量的该系列中的化合物组成的混合蒸气，在足量氧气中充分燃烧，只生成B元素的单质和水，且B元素的单质和水的物质的量之比为1:2，则另外两种化合物是 （写化学式）。
(13分)已知：
以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机物中间体E（转化过程中的反应条件及部分产物已略去）。
其中，A、B、C、D分别代表一种有机物；B的化学式为C4H10O2，分子中无甲基。
请回答下列问题：
（1）A→B的化学反应类型是。
（2）写出生成A的化学方程式：
。
（3）B在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机物。写出2种相对分子质量比A小的有机物的结构简式：
、。
（4）写出C生成D的化学方程式：。
（5）含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有种，写出其中二种同分异构体的结构简式：。
有机物A，俗称水杨酸，其结构简式为：
已知：
（1）将A跟下列物质的溶液反应可以得到一种钠盐（其化学式为C7H5O3Na)是
。
A．NaOH B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．NaCl
（2）水杨酸的同分异构体中，属于酚类，同时还属于酯类的化合物有种，其结构简式分别为。
（3）水杨酸的同分异构体中，属于酚类，但不属于酯类，也不属于羧酸类的化合物一定含有基（填写除了羟基以外的官能团名称）
（4）水杨酸在酸性条件下与
反应合成阿司匹林，则阿司匹林的结构为。可以检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是。
A.三氯化铁溶液 B.碳酸氢钠 C.石蕊试液
工业制硝酸的主要反应是：4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O (g)+1025 kJ
（1）该反应的平衡常数表达式为K=________________；升高温度K值__________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是________ （填字母序号）。
（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
| 时间／浓度 |
c(NH3)(mol/L) |
C(O2)(mol/L) |
C(NO)(mol/L) |
| 起始 |
0.8 |
1.6 |
0 |
| 第2min |
0.6 |
a |
0.2 |
| 第4min |
0.3 |
0.975 |
0.5 |
| 第6min |
0.3 |
0.975 |
0.5 |
| 第8min |
0.8 |
1.6 |
0.5 |
①起始时物料比c (O2)：c (NH3)＞1.25，其原因是_________________________。
②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为______________ mol/L·min；
③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是 ________ （填字母序号）。
a．使用催化剂 b．升高温度 c．增大压强 d．增加O2的浓度
④反应在第8min改变的反应条件可能是_______________________________。
亚硫酸
钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下发应：
Na2SO3+KIO3+H2SO4 → __Na2SO4 +K2SO4+I2 +
（1）配平上面的方程式，在横线上填入系数，在方框填上反应产物
（2）其中氧化剂是，若反应中有2.5mol电子转移，则生成的碘是mol；氧化产物为mol。
（3）该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下四步反应：
① IO3- +SO32 -
IO2- + SO42 - (反应速率慢)
② IO2- + 2SO32 -I- + 2SO42 - (反应速率快)
③ 5I- +6H+ +IO3-3I2 +3H2O（反应速率快）
④ I2 +SO32 - +H2OI- + SO42 -+2H+(反应速率快)
根据上述步骤推测该反应总的反应速率由_____(填反应编号)步反应决定。
（4）预先加入淀粉溶液，由上述四步反应可以看出必须在_____离子消耗完后，才会使淀粉变蓝的现象产生。
U、V、W、X、Y是原子序数依次增大的五种短周期常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体
请回答下列问题：
（1）V元素原子的L层电子排布式为；XW的电子式为。
（2）U元素形成的同素异形体的晶
体类型可能是（填序号）__________。
①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体
（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）；V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式），用一个离子方程式加以证明。
（4）YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）。