镁在空气中燃烧除生成MgO外，还可能生成Mg3N2。某校化学兴趣小组的同学利用镁在空气中燃烧后的固体（不含单质）进行实验，探究其组成。
（1）甲组同学取一定量燃烧后的固体投入水中，得到了一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 的气体，该气体的化学式为 ，说明固体中含有Mg3N2，生成该气体的化学反应方程式为 。
（2）乙组同学为测定Mg3N2含量，用图示装置进行实验，充分反应后再加热A。其中浓硫酸的作用是 ，对A加热的目的是 。已知加入的固体质量为4.0g，最终C装置增重ag，则固体中含Mg3N2 g（用含a的式子表示）。
（3）丙组有的同学认为乙组同学的测定结果偏高，理由是
。
有的同学认为乙组同学的测定结果偏低，理由是
。
丙组同学进行了改进，他们将乙组同学实验中得到的难溶固体进行过滤、洗涤、干燥，并
灼烧固体至恒重，测得其质量为4.08g。上述过程中，洗涤沉淀的操作是
。
镁在空气中燃烧后生成的固体中Mg3N2的质量分数为 。
（4）有一种用铵盐与含镁矿石混合煅烧制取氧化镁的方法，解决了现有方法存在的原料成 本高、项目投资大、能耗高、副产品不好用等问题，其原理是将含镁矿石粉（含氧化镁）与 铵盐混合,经过煅烧、水溶、过滤，得到粗镁盐溶液，并回收煅烧产生的氨。写出用固体（NH4）2SO4与含镁矿石粉煅烧的化学反应方程式
。
实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，加入反应器中。
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。
③在55～60 ℃下发生反应，直至反应结束。
④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。
⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。
填写下列空白：
（1）配制一定比例浓硫酸与浓硝酸的混合酸时，操作注意事项是___________________________。
（2）步骤③中，为了使反应在55～60 ℃下进行，常用的方法是____________________________。
（3）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是________________________________________。
（4）步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是_________________________________________。
（5）纯硝基苯是无色、密度比水________(填“小”或“大”)的油状液体，它具有________气味。
如图是实验室干馏煤的装置图，回答下列问题：
（1）反应完毕后，试管A中剩下的灰黑色固体是______________________；
试管B中液体分两层，上层为澄清、透明的水溶液，能使酚酞变红是________，下层的黑色黏稠物是______________________________，
写出其中的成分与HNO3反应的化学方程式(2个)______________________，______________________。
（2）C处点燃的气体在工业上叫________，其主要成分是________。
(14分)某合成氨厂利用附近化工厂副产品CaSO4设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程：
请回答以下问题：
（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：。
（2）工业上在500℃左右使用铁触媒作为催化剂合成NH3，
①铁触媒中含有Fe3＋，，则Fe3＋的核外电子排布式为
②500℃时，合成塔中的反应为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）∆H= －92.4kJ/mol在密闭条件下，下列示意图能说明反应进行到t1时刻时达到平衡状态的是（填字母编号）。
（3）沉淀池中反应的化学方程式为
（4）在上述流程中可以循环使用的X是（填化学式），从(NH4)2SO4溶液中获得 (NH4)2SO4晶体操作的步骤是是加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥。
(6分)溶液配制是中学化学实验的基本操作。
（1）用氢氧化钠固体配制100g10％的氢氧化钠溶液时，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒和 __________。
（2）配制一定物质的量浓度溶液时用到的仪器较多，下列有关叙述正确的是_____。
a.称量NaOH固体时，分别在天平的两个托盘垫上相同大小的纸片
b．玻璃棒的作用是搅拌、引流
c．用浓硫酸配制稀溶液时，在量筒中稀释后要冷却至室温再转移到容量瓶中
d．容量瓶在使用前要检查是否漏水
（3）实验室配制一定物质的量浓度溶液，试叙述定容操作的具体方法：向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1~2cm处，然后________________________________。
某兴趣小组利用以下装置制备氮化镁并探究氮化镁的某些性质。
请完成横线上的相关问题：
（1）实验步骤及现象：
① 连接仪器并。然后，向各仪器中加入适量所需药品。② 。
③ 打开分液漏斗活塞，观察到B中浓溴水颜色变浅至褪色，C中产生无色气泡。
④ 点燃酒精灯，观察到E中固体变成了黄绿色。（氮化镁是黄绿色固体，遇水剧烈反应生成两种碱）
（2）A装置中仪器a的名称为。
（3）写出B处反应的化学方程式。
（4）D装置中P2O5是一种非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是。
| A．NH3 | B．H2 | C．SO2 | D．CO2 |
（5）E装置中发生反应的化学方程式为。
（6）此装置中存在着明显缺陷，你的改进措施是。
（7）某同学要探究E中固体成分。将E中的固体放入稀盐酸中，观察到固体溶解并产生气泡，写出此过程中反应的化学方程式、。