由氧化铜和氧化铁的混合物a g，加入2 mol·L-1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为（ ）
| A．1.6a g | B．（a —1.6) g | C．（a — 3.2) g | D．无法计算 |
下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是
| X |
|||
| Y |
Z |
W |
|
A．最高价氧化物对应水化物的酸性Y＞Z＞W
B．含Y元素的盐溶液一定显酸性
C．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX
D．X与W的气态氢化物可相互反应生成离子化合物
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
| 选项 |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
| A |
向鸡蛋白溶液中滴入HgCl2溶液 |
有白色沉淀 |
蛋白质发生盐析 |
| B |
向溶液X中滴加BaCl2溶液 |
有白色沉淀 |
X中一定含有SO42－ |
| C |
AgCl饱和溶液中加入少量NaI溶液 |
产生黄色沉淀 |
Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl) |
| D |
向加入了几滴酚酞试液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液 |
红色逐渐退去 |
Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
常温下，向20.00mL0.1000mol·L－1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L－1NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑NH3·H2O的分解）。下列说法不正确的是
| A．点a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－) |
| B．点b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) |
| C．点c所示溶液中：c(NH4+)+c(H+)+ c(Na＋)＝c(OH－)+2c(SO42－) |
| D．点d所示溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 0.1000mol·L－1 |
在指定溶液中一定能大量共存的离子组是
| A．1.0mol·L－1KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ |
| B．pH=1的溶液：NH4＋、Al3＋、SO42－、Br－ |
| C．c(ClO－)＝1.0mol·L－1的溶液：Na+、SO32－、S2－、Cl－ |
| D．与铝反应产生H2的溶液中：Na＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－ |
下图为香芹酮分子的结构，下列有关叙述正确的是
| A．香芹酮化学式为C9H12O |
| B．香芹酮可以发生加成反应、消去反应和氧化反应 |
| C．香芹酮能使酸性KMnO4溶液褪色 |
| D．香芹酮分子中有3种官能团 |