将表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g放入40g水中，在标准状况下放出1.12 L H2。求：
(1)产生H2的物质的量为 ；
(2)原混合物中金属钠的质量为 克；
(3)若反应后溶液的体积为40mL，所得溶液的物质的量浓度 。
瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体——氯气。某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气探究其性质，据此回答下列问题：
（1）A仪器的名称是 。
（2）上述制备氯气的化学反应方程式为_________________________________________,反应中浓盐酸被还原和未被还原的物质的量之比为_________。
（3）浓硫酸的作用是，烧杯中发生反应的离子方程式为
，作用是。
（4）为探究铁与氯气反应的产物，某小组同学提出如下设想：
①产物只有FeCl3；②产物只有FeCl2；③。
甲同学设计实验：取少量固体样品溶于足量水，滴加KSCN溶液，如果未出现血红色，再滴加氯水，出现血红色，得出结论为②是正确的；
乙同学设计实验：取少量固体样品溶于足量水，滴加KSCN溶液，如果出现血红色，则产物中必含FeCl3。
请问上述观点错误的是，原因是 。
（用化学方程式或离子方程式和文字说明）
实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
2 KMnO4+16 HCl(浓)="=" 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行。
①用“线桥法”表示出电子转移情况：
2 KMnO4+16 HCl(浓) ="==" 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
② 当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为 mol
（1）在Al2(SO4)3溶液中，逐滴滴加NaOH溶液直至过量过程中，观察到的现象是，请用化学方程式表示其现象：、。
（2）实验室里盛装NaOH溶液试剂瓶用橡皮塞或软木塞，而不用玻璃塞。用化学方程式解释：。
（3）写出Cu与浓HNO3反应的化学方程式：。
（4）透闪石为硅酸盐，化学式是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，改写成氧化物形式为_________。
(15分)【 化学——选修3物质结构与性质】
有A、B、c、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E的原子各内层均排满，且最外层有成单电子；D与E同周期，价电子数为2。则：
（1）写出基态E原子的价电子排布式
（2）A的单质分子中
键的个数为
（3）A、B、c三元素第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)。
（4）B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是。
（5）A的最简单氢化物分子的空间构型为，其中A原子的杂化类型是。
（6）c和D形成的化合物的晶胞结构如图，已知晶体的密度为 
g/cm3,阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=cm。(用含队、NA的计算式表示)
(15分) I．工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：co(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。下图中甲图表示反应过程中能量的变化情况；乙图表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。
请回答下列问题。
（1）下列说法正确的是(填字母序号)。
a．在甲图中，曲线b表示使用了催化剂
b．起始充入的CO为2mol，从反应开始到达到平衡，
c．增大CO的浓度，CO的转化率增大
d．容器中压强恒定时，说明反应已达平衡状态
e．保持温度和密闭容器的容积不变，再充入1mol CO和2mol H2，再次达到平衡时
的值会变小
（2）该温度下CO(g)+2H2 (g) CH3OH(g)的化学平衡常数为。若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）请在丙图所示坐标图中画出平衡时甲醇的百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)的变化曲
线，要求画出压强不同的两条曲线(在曲线上标出P1、P2且P1<P2)。
（4）已知CH3OH(g)+3/2 O2(g)="===" C02(g)+2H2O(g) △H=－192.9kJ／mol，又知H20（1）=====H2O(g)
△H= +44kJ/mol，请写出32g CH3OH(g)完全燃烧生成CO2和液态水的热化学方程式
II．已知：在25℃时，H20
H++ OH — Kw=10－14；
CH3COOH H++ CH3COO —Ka=1.8×10－5 。
（5）醋酸钠水解的平衡常数Kh的表达式为
（6）0.5mol·L－1醋酸钠溶液的pH为m，其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为a；1mol·L－1醋酸钠溶液的pH为n，水解的程度为b。则a与b的关系为ab(填“大于”“小于”或“等于”)。
（7）0.9mol．L－1醋酸钠溶液中氢氧根离子的浓度为2.2×10－5mol·L－1 。在某溶液中含Mg2+、Cd2+ 、Zn2+ 三种离子的浓度均为0.01mol·L－1，向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol·L－1，则能生成的沉淀化学式为
已知：Ksp[ Mg(OH)2 ]=1.8×10－11、Ksp[ Zn(OH)2 ]=1.2×10－17 、Ksp [ Cd(OH)2 ]="2.5" x 10－14 。