回答下列各小题：
（1）已知NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4＝ Na＋ + H＋ + SO42－。在NaHSO4溶液中c（H＋） c（OH－）+ c（SO42－）（填 “>”、“=”或“<”）。
（2）常温下，向1.0mol / L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点所示溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），c点所示的离子方程式为 。
（3）在t℃时，将NaHSO4晶体加入到pHH= 6的蒸馏水中，保持温度不变，测得溶液的pHH为2。t℃将 25℃（填“高于”或“低于”），Kw＝ ，在该溶液中由水电离出的c（H＋）为 mol / L。t℃时，将pH =11的NaOH溶液V1L与pH =1的H2SO4溶液V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH =2，则V1∶V2 = ，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序为 。
（4）在0.1mol / L的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4HSO4溶液、④NH4Cl溶液中，c (NH4＋)由大到小的排列顺序为 。（用序号填空）
在恒温、恒容的1L密闭容器中，混合气体X、Y、Z的物质的量n与时间t 的关系如下表所示：X(g)＋3Y(g)
2Z(g) △H ＜0
| t/ min n/ mol |
0min |
2min |
4min |
6min |
8min |
| n（X） |
0.2 |
0.15 |
0.1 |
0.1 |
0.05 |
| n（Y） |
0.6 |
0.45 |
0.3 |
0.3 |
0.5 |
| n（Z） |
0 |
0.1 |
0.2 |
0.2 |
0.3 |
（1）第6min末改变了什么条件到达第8分钟的平衡状态： 。
（2）在相同温度下，若1L容器为体积可变的密闭容器，充入0.2molX 、0.6molY，达到平衡时n(Z)="bmol" ，则b 0.2（填“＜”、“＞”或“＝”），平衡时容器的体积V = (用含b的式子表示)
（3）维持温度和压强不变，第6min的平衡体系中再通入0.2molX和0.6molY，达到新平衡时Z的物质的量
（4）维持温度和体积不变，在第6min的平衡体系中再通入0.2molX和0.6molY，达到新平衡时Z的体积分数 （填“增大”、“减小”或“不变”）
在一定温度下，发生反应：Fe2O3(s)＋3CO(g)
2Fe(s)＋3CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
| 温度/℃ |
1000 |
1150 |
1300 |
| 平衡常数 |
64.0 |
50.7 |
42.9 |
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K＝ ，ΔH_____0(填“＜”、“＞”或“＝”)
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝________，CO的平衡转化率为 。
（3）1000℃时，在（2）的平衡体系中，各加0.5molCO和0.5molCO2，v正 v逆（填“＜”、“＞”或“＝”），平衡向 移动（填“正向”、“逆向”或“不移动”）。
合成氨工业的核心反应是N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)；反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题。
（1）该反应的ΔH=____________kJ/mol。
（2）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化：E1__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）在500℃、2×107Pa和催化剂条件下，向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量____________46.2 kJ (填“＜”、“＞”或“＝”) 。
（4）关于该反应的下列说法中，正确的是________(填字母)。
| A．ΔH＞0，ΔS＞0 | B．ΔH＞0，ΔS＜0 |
| C．ΔH＜0，ΔS＞0 | D．ΔH＜0，ΔS＜0 |
（5）已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：
P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH 1＝－2983.2 kJ·mol－1
P(s，红磷)＋
O2(g)===
P4O10(s)ΔH 2＝－738.5 kJ·mol－1
则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为 。
分一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）反应开始到平衡，用Z表示的反应速率为 mol·L－1·s－1，Y的转化率 。
（2）该反应的化学方程式为 。
（3）10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示：
则下列说法符合该图像的是________________。
| A．t1时刻，增大了X的浓度 |
| B．t1时刻，升高了体系温度 |
| C．t1时刻，缩小了容器体积 |
| D．t1时刻，使用了催化剂 |
工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇，其反应方程式为：CO2+3H2
CH3OH+H2O。请回答下列问题：
（1）已知常温常压下下列反应的能量变化如下图所示：
写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式__ ，该反应的△S____________0（填“>”或“<”或“=”），在_______________情况下有利于该反应自发进行。
（2）如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应__ （选填编号）。
| A．一定向正反应方向移动 |
| B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小 |
| C．一定向逆反应方向移动 |
| D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大 |
（3）若反应的容器容积为2．0L，反应时间4．0 min，容器内氢气的质量减少了4.8g，在这段时间内CO2的平均反应速率为 。