回答下列各小题：
（1）已知NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4＝ Na＋ + H＋ + SO42－。在NaHSO4溶液中c（H＋） c（OH－）+ c（SO42－）（填 “>”、“=”或“<”）。
（2）常温下，向1.0mol / L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点所示溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），c点所示的离子方程式为 。
（3）在t℃时，将NaHSO4晶体加入到pHH= 6的蒸馏水中，保持温度不变，测得溶液的pHH为2。t℃将 25℃（填“高于”或“低于”），Kw＝ ，在该溶液中由水电离出的c（H＋）为 mol / L。t℃时，将pH =11的NaOH溶液V1L与pH =1的H2SO4溶液V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH =2，则V1∶V2 = ，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序为 。
（4）在0.1mol / L的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4HSO4溶液、④NH4Cl溶液中，c (NH4＋)由大到小的排列顺序为 。（用序号填空）
某体系中存在如下反应：
①
②
(1)反应①中H2S作_______剂，反应②属于_______反应。(填“氧化”或“还原”)
(2)若在反应①中失去0.2 mol电子，则反应②中可生成_______g碘。
(3)写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：______。
(4)由上述反应可推知_______。
a．氧化性：K2SO4＞KIO3 b．酸性：HIO3＞H2SO4
c．还原性：H2S＞I2 d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱
近年来，太湖蓝藻爆发，造成无锡市水质的严重恶化。这些事件再次敲响了我国水危机的警钟。在太湖流域某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3＋、Ba2＋、K＋、OH－、Cl－、
、
。为了进一步确认，取样进行实验检测：
①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。
②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
③用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色。
(1)由此可知，该污水中肯定含有的离子是___________，肯定没有的离子是___________，可能含有的离子是___________。
(2)如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子__________________________________。
如图为一“铁链”图案，小明在图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。
请回答下列问题：
(1)请将分类依据代号填入相应的括号内
( )两种物质都不是电解质
( )两种物质都是钠的化合物
( )两种物质都是氧化物
( )两种物质都是盐
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入
1 mol·L-1的图中一种化合物的水溶液，可制得一种红褐色胶体。
①反应的化学方程式为：________________________________________________。
②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？
___________________________________________________________
③向该胶体中逐滴加入盐酸，会出现一系列变化：
a．先出现红褐色沉淀，原因是___________________________________________
b．随后红褐色沉淀溶解，此反应的离子方程式是____________________________________
下列变化中起氧化作用和还原作用的元素不是同一种元素的是( )
| A．在400 ℃左右且有催化剂存在的条件下，用氨气把一氧化氮还原为氮气 |
| B．工业上用稀硫酸和氧气与单质铜反应制取硫酸铜 |
| C．工业上用石灰乳和氯气制备漂白粉 |
| D．实验室用氯酸钾和浓盐酸制取氯气 |
氧化铜矿中含有主要杂质为Fe2+和Al3+等，用其生产CuSO4·5H2O主要工艺流程如下图。
(1)图中加入氧化剂的目的是，结合下表回答除铁步骤的最佳pH范围为。
(2)氧化剂若选用KMnO4，会降低产品的纯度，其原因是，实际生产中NaClO作为最佳氧化剂，发生反应的离子方程式为。
(3)请在下图中完善所缺步骤及所添加试剂的化学式。可供选择的操作有：萃取、蒸发浓缩、过滤、洗涤、降温结晶、蒸馏、分液。