化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷（P4）和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能:P-P 198kJ·mol—1、P-O 360kJ·mol—1、氧气分子内氧原子间的键能为498kJ·mol—1。则P4（s）+ 3O2（g） ="=" P4O6（s）的反应热∆H为 
| A．+1638 kJ·mol－1 | B．－1638 kJ·mol－1 |
| C．－126 kJ·mol－1 | D．+126 kJ·mol－1 |
下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是
| 选项 |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
| A |
某钠盐溶液滴入AgNO3溶液 |
有白色沉淀 |
该钠盐不一定是NaCl |
| B |
浓硫酸与NaCl固体混合加热 |
有气体产生 |
硫酸的酸性比HCl强 |
| C |
某无色气体通入溴水中 |
溴水褪色 |
该气体一定是C2H4 |
| D |
向浓度均为0.1mol·L—1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量的Pb(NO3)2溶液 |
出现黄色沉淀 （PbI2） |
KSP（PbI2）＜KSP（PbCl2） |
下列有关说法错误的是
| A．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块 |
| B．纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应 |
| C．已知工业合成氨气△H＜0，达平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 |
| D．NH3(g) + HCl(g)="=" NH4Cl(s)较低温度下能自发进行，说明该反应的△H＜0 |
下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
| A．SiO2具有较好的导电性，可用于制造半导体材料 |
| B．H2O2是一种绿色氧化剂，可氧化酸性高锰酸钾而产生O2 |
| C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸 |
| D．Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作信号弹 |
下图是周期表中短周期的一部分，A、C的原子序数之和等于B原子的原子序数。下列叙述正确的是
| A |
C |
|
| B |
A．B的氧化物对应的水化物一定为强酸，且只有氧化性
B．三种元素对应的氢化物中C的氢化物稳定性最好
C．原子半径大小关系为：C＞A
D．C的单质常温下为无色无味的气体
下列说法正确的是
| A．常温常压下，8克O3含有0.5NA个氧原子(相对原子质量O：16) |
| B．1mol.L—1的Ca(ClO)2溶液中含ClO—数目为2NA |
| C．标准状况下，22.4L HCl溶于1L水中所得的盐酸含有NA个HCl分子 |
| D．1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子 |