现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生下表中的离子：
| 阳离子 |
Na＋ H＋ Ba2＋ |
| 阴离子 |
OH－ CO32－ SO42－ |
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。
请根据上述实验结果，填空：
(1)写出下列物质的名称：X 
。
(2)B溶于水后的电离方程式为 。鉴别B中阴离子的实验操作方法是
。
(3)完成以下水溶液中的反应的离子方程式：
A溶液与B溶液反应：
B溶液与E溶液反应：
B与C反应至溶液呈中性：
(4)D与E的混合物ag，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况时的气体bL，则D在混合物中的质量分数为 。
红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料
（1）根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是 (写化学式)
（2）为了检验猜测是否正确，请根据以下设计的实验方案，简要地完成各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式(实验用品任取，不必写实验装置中的仪器安装)
实验步骤：① 用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。
② 将红砖粉末放入烧杯，加入___________
③ 将混合液倒入过滤器___________
④ 在滤液中滴入___________
实验分析及结论： 。
（1）实验室把金属钠保存在 中。除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法
（2）铁一定条件下与水发生反应的化学方程式
（3）除去NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 ，离子方程式为
解答下列问题，本题共两个小题。
（1）已知H2O2分子的结构如图所示：H2O2分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角为93°52′，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′。
试回答：
①H2O2结构式是_____________________。
②H2O2分子是__________(填“极性”或“非极性”)分子。
③H2O2难溶于非极性溶剂CS2，简要说____________________________。
（2）3—氯—2—丁氨酸的结构简式为：
，一个该有机物分子中含有________个手性碳原子。其中一对对映异构体用简单的投影式表示为：
和
，则另一对对映异构体的简单投影式为：
和____________。
某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：
（1） 不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。
（2） 取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是 ，有关的离子方程式为 。
（3） 取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有 ，有关的离子方程式为 。
（4） 原溶液可能大量存在的阴离子是下列的 。(填序号)
| A．Cl－ | B．NO3－ | C．CO32－ | D．OH－ |
Cl2、Br2、I2都具有氧化性，其氧化性Cl2＞Br2＞I2，Cl2能把溴从溴化物中置换出来，其余类推。
（1）实验室用MnO2制备Cl2的反应中氧化剂是 ，氧化产物是 。将17.4g MnO2与足量的浓盐酸反应，则被氧化的HCl的物质的量为 。
（2）将溴水滴入KI溶液中的化学方程式为 。