在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）常温下将0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1L溶液。
①溶液中浓度为0.01 mol·L-1的离子是。
②物质的量之和为0.01 mol的两种粒子是和。
（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈（填“碱性”、“酸性”或“中性”），醋酸体积氢氧化钠溶液体积（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）将m mol·L-1的醋酸和n mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7， m与n的大小关系是ｍｎ。（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）浓度为0.100 mol·L-1的下列各物质的溶液中，c(
)由大到小的顺序是
①NH4Cl②NH4HSO4③NH3·H2O④CH3COONH4
（5）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
H2A=H++HA- HA-
H++A2-
已知0.1 mol·L-1的NaHA溶液pH=2，则0.1 mol·L-1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度
0.11 mol·L-1(填“＞”“=”或“＜”）。
在一容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：A(g)+2B(g)
3C(g)，达到平衡后生成1.5 mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为1.2 mol。
请回答下列问题，
（1）该反应的焓变△H0(填“>”、“<”或“=”)。
（2）30℃时，平衡混合气中C的体积分数ω=，A物质的转化率与B物质的转化率之比为。
（3）30℃时，若在同一容器中加入1.5 mol A、mol B和1.5 mol C，则平衡混合气中C的体积分数仍为ω，此时平衡体系中A的物质的量浓度为mol·L－1。
在生产生活和科学研究中，人们常常根据需要促进或抑制盐的水解。试回答下列问题：
（1）FeCl2溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制FeCl2溶液时，常将FeCl2固体先溶于较浓的盐酸中，以（填“促进”、“抑制”）其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。
（2）用离子方程式表示硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时发生的主要反应。
（3）为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是。
| A．甲同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的。 |
| B．乙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的。 |
| C．丙同学:在氨水加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的。 |
| D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的。 |
（4）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。
在2 L密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，发生反应：N2＋3H2
2NH3
（1）该反应是否属于氮的固定？（填“是”或“否”）
（2）充分反应后，（填“能”或“不能”）得到2 mol NH3？为什么？
（3）下列能判断反应达到平衡状态的是
| A．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化 | B．N2、H2、NH3的分子数相等 |
| C．单位时间内生成a mol N2，同时生成3a mol H2 | D．容器中的压强不再发生变化 |
（4）若经5ｓ后，剩下的N2为0. 5 mol，则用H2浓度变化来表示的反应速率是多少？
5ｓ末NH3浓度是多少？
A、B、C、D，E和F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。 A和D，C与F为同主族元素；A的单质是最轻的气体； B元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成盐； E元素是地壳中含量最多的金属元素。F元素原子M层上电子数比L层少2个电子。试完成下列填空
（1）E元素位于周期表的第周期族。
（2）F简单阴离子的结构示意图。
（3）A、C、D 三种元素共同形成的化合物的电子式，其微粒间存在的化学键有。
（4）铜与B元素最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为。
（5）E的硫酸盐溶液中滴入B元素气态氢化物的水溶液，直至过量。离子方程式为。
