从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反-优题课

甲、乙、丙、丁、戊均为中学化学中常见的单质或化合物，且均含有同一种元素R，在一定条件下其转化关系如图所示。

（1）若R为一种非金属元素，且上述五种物质含右不同的官能团，丁为带水果香味的液体，乙和丁均能在碱性条件下生成甲，戊是一种无色气体，相同条件下戊相对H₂的密度为14。
写出由甲生成戊的化学方程式，欲检验乙中官能团,所选用的试剂为（填序号）。
①NaOH溶液 ②Br₂的CCl₄溶液 ③银氨溶液 ④AgNO₃溶液 ⑤稀HNO₃
（2）若R为另一种非金属元素；甲与丙为常见大气污染物，且甲与丙的相对分子质量之差为16。丁为空气的主要成分之一。则丁的电子式为，乙的空间构型为。戊的稀溶液能跟过量铁粉反应，其离子反应方程式为。
（3）若R为一种金属元素，甲溶液的pH小于7，乙由两种元素组成，单质丁在二定条件下可生成戊。甲与戊两种溶液混合能生成沉淀丙，其离子方程式为，若镁粉中混有少量的丁，除去丁的离子方程式为。

(8分)将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 min后达平衡状态，此时测得D的浓度为0.5 mol/L，混合气体的总体积为134.4 L（标准状况），C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)．试求：
（1）此时A的浓度c(A)＝________mol/L，x的值为________；
（2）反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol；
（3）平衡时n(A)： n(B)： n (C)： n(D) =

已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。X元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；Y的原子半径是其所在主族中最小的，而Z原子的最外层电子数是其电子层数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则
(1) Y在周期表中的位置是第___周期第________族；
(2)由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：8的化合物的化学式(或分子式)是。
(3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X₂Z分子具有相同电子数的两种离子是____和。
(4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4︰2︰3，该盐的化学式(分子式)是。

下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是:(填具体元素符号或化学式,下同)。
（2）在这些元素中,其最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是，碱性最强的化合物的化学式是。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是；写出它最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式。
（4）用电子式表示元素④与⑥形成化合物的形成过程：，
（5）表示③与①最高价态形成的化合物电子式，该化合物分子是
由（填“极性”“非极性”）键形成。

在Li、N、Na、Mg、Li、C中：
（1）和互为同位素。
（2）和质量数相等，但不能互称同位素。
（3）和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。