有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，则溶液中MgCl2与
Al2（SO4）3的物质的量浓度之比为 ___________
（一）随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。以下是探讨化学物质与人体健康的有关问题：
（1）维生素C具有还原性，将其溶液滴入碘水中，反应后单质碘转化为（填化学式），为证明该反应的发生，常用试剂检验。
（2）淀粉、油脂、蛋白质属于天然有机高分子的为
（3）糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和___________（写名称）。氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，中一定含有的官能团是氨基（—NH2）和____________（写名称）。人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身__________（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。在淀粉酶的作用下最终水解为（写化学式），部分该产物在体内被氧化放出能量，供人体活动需要。
（二）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
⑴生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是（填名称）；
⑵石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特种玻璃，石英玻璃的主要成分是
（填化学式）；有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）实际上不是硅酸盐材料，而是
一种。（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）
⑶聚乙烯、聚氯乙烯都是线型高分子树脂，它们制成的塑料具有（选填“热塑性”或“热固性”）
⑷玻璃钢具有耐腐蚀、质量轻、强度高的性能，它属于材料（选填“合金”或“复合”）
（三）2010年第41届世博会将在上海举办，世博会的主题是“城市，让生活更美好”。
低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，上海世博会的亮点之一是实现“二氧化碳零排放”。
①现在人们使用乙醇汽油作为汽车燃料充分体现了低碳经济，物质的量相同的乙醇与汽油（设为C8H18）均完全燃烧产生的CO2的物质的量之比为；人们已尝试使用
作为汽车燃料可真正实现“二氧化碳零排放”。
②世博停车场，安装有汽车尾气催化光解设施,它能将汽车尾气中CO和NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO和NOx在一定条件下反应的化学方程式：
。
③世博会期间将用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒、并可被用来制作世博会证件及胸卡，目的是为了防止产生 污染。
化合物A(C8H8O3)为无色液体，难溶于水，有特殊香味，从A出发，可发生图示的一系列反应，图中的化合物A苯环上取代时可生成两种一取代物，化合物D能使FeCl3溶液显紫色，G能进行银镜反应。E和H常温下为气体。试回答：
（1）写出下列化合物的结构简式：
A：；B：；G：
（2）反应类型：（I）；（Ⅱ）。
（3）写出D→H的化学方程式：。
（4） L是D的同分异构体，L具备下列条件。
①L能与使FeCl3溶液显紫色
②能进行银镜反应
③其中一种水解产物的核磁共振氢谱表明有四组峰
写出L与氢氧化钠溶液的化学方程式：。
有机物A常用于食品行业。已知9.0 g A在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4 g和13.2 g，经检验剩余气体为O2。
（1）A分子的质谱图如下图所示，从图中可知其相对
分子质量是90，则A的分子式是______________________。
（2）A能与NaHCO3溶液发生反应，A一定含有的官能团名称是______________。
（3）A分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：1：3，则A的结构简式是_________________________________。
（4）0.1 mol A与足量Na反应，在标准状况下产生H2的体积是__________L。
（5）A在一定条件下可聚合得到一种聚酯，用于制造手术缝合线，其反应的化学方程式是___________________________。
合成高分子材料用途广泛、性能优异，其功能与分子结构有密切的关系。下面是几种高分子材料的结构简式：
（1）A是天然橡胶的主要成分，易老化，A中含有的官能团的名称是____________。
（2）B的单体是苯酚和X，这两种单体在碱催化下，可得到网状高分子化合物，俗称电木，是（填“热塑性”或“热固性”）_________塑料,写出X与足量新制的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式：
（3）C与NaOH溶液在一定条件下反应，生成高吸水性树脂，该树脂的结构简式是___________________________________。
（4）D是合成纤维中目前产量第一的聚酯纤维——涤纶，可由两种单体在一定条件下合成，则这两种单体的化学式是为___________________，______________________。
22．A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。请回答下列问题：
（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1:1的物质的电子式为
（3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）；
①比较这两种元素常见单质的熔点
②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③比较这两种元素的气态氢化物的还原性
(4) A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐相互反应的离子方程式为：
（5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为：