二氧化锰（MnO2）与浓盐酸混合加热可得到氯气、氯化锰等，下-优题课

二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
（1）某实验小组同学用下列装置制取二氧化硫并探究铜与浓硫酸的反应后产物，进行了如下系列实验。
实验步骤：

i：先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
ii:加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
iii:将Cu丝上提离开液面。
①装置A中发生反应的化学方程式为。
②熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是。
③拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是。
④实验过程中在试管A中没有观察到溶液呈蓝色，要证明反应后有Cu²⁺生成，接下来应该进行的操作是___________________________.
（2）某实验小组同学探究二氧化硫分别与BaCl₂溶液、Ba(OH)₂溶液反应的实验：
①甲同学将SO₂通入到Ba(OH)₂溶液中得到白色沉淀，该反应的离子方程式为________________________________。
②乙同学将SO₂通入到BaCl₂溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：

试剂A的化学式为________。实验表明，乙同学加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是________________(填化学式)，则产生该白色沉淀的原因是_____________________________________________________________。

（共12分）某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：

Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、（填仪器名称）。
（2）如何洗涤沉淀。
（3）将沉淀灼烧、冷却至室温，若蒸发皿质量是W₁ g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是。
Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：

（1）溶解样品改用了硫酸，而不再用盐酸，为什么。
（2）选择的还原剂是否能用铁（填“是”或“否”），原因是：。
（3）若滴定用掉c mol/L KMnO₄溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是。

（共11分）无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石制备无水氯化铝的流程如下：

（1）下列方法中,可制得Cl₂的正确组合是。
①MnO₂和浓盐酸混合共热；②MnO₂、NaCl和浓硫酸混合共热；③NaClO和浓盐酸混合；④K₂Cr₂O₇和浓盐酸混合；⑤KClO₃和浓盐酸混合共热；⑥KMnO₄和浓盐酸混合。

A．①②⑥

B．①②④⑥

C．①④⑥

D．全部可以

（2）写出实验室(1)中方法①制取Cl₂的离子方程式。
（3）吸收焙烧炉中产生的尾气，下列装置合理的是___________（填代号）。

（4）生产氯化铝的过程中焙烧炉和氯化炉中产生的SO₂、Cl₂等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少污染。试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应。（简要描述实验步骤、现象和结论___________________________________。（仪器自选）
可供选择试剂如下：
①滴加酚酞的氢氧化钠溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④品红溶液
（5）某学习小组设计用如下装置验证二氧化硫的某些化学性质。

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为。
②写出a瓶中发生反应的离子方程式。
③充分反应后，取a瓶中的溶液分成三份，分别进行如下实验。
实验I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
实验II：向第二份溶液中加入少量KMnO₄溶液，紫色褪去。
实验III：向第三份溶液中加入BaC1₂溶液，生成白色沉淀。
上述实验中能证明二氧化硫具有还原性的是________（填实验代号）。

亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的消毒剂。已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O，②ClO₂的沸点为283K，纯ClO₂易分解爆炸，③HClO₂在25℃时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当，可视为强酸。如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

（1）C1O₂发生器中所发生反应的离子方程式为，发生器中鼓入空气的作用可能是(选填序号)。
A．将SO₂氧化成SO₃增强酸性B．稀释C1O₂以防止爆炸 C．将NaClO₃氧化成C1O₂
（2）在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成，若实验时需要450mll60g／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须有。
（3）吸收塔内的温度不能超过20℃，其主要目的是______________________，吸收塔内发生反应的化学方程式为。
（4）在吸收塔中，可代替H₂O₂的试剂是(填序号)。
A．Na₂O₂B．Na₂SC．FeCl₂D．KMnO₄
（5）从滤液中得到NaClO₂·3H₂O晶体的实验操作依次是（填操作名称）
A．蒸馏B．蒸发浓缩C．灼烧D．过滤 E、冷却结晶

SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，它们的化学性质有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也有一定相似性。某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与SO₂反应的实验。

（1）选择制取SO₂的合适试剂（填编号）。
①浓HCl②浓H₂SO₄
③Na₂SO₃固体④CaSO₃固体
（2）上述装置还可改进，改进的方法是，
若C中NaOH为0.2mol/L、200ml，通入的SO₂为1.12L(标准状况)，则该反应的离子方程式为。
（3）甲同学推测Mg与SO₂的反应与CO₂相似，则该反应方程式为；
乙同学的推测是：2Mg+3SO₂2MgSO₃+S；
丙同学的推测是：3Mg+SO₂2MgO+MgS；
要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确，丁同学作如下实验探究：
已知：MgSO₃和MgS都是微溶于水，能与盐酸发生复分解反应放出气体；
限选试剂：2mol/L HCl、2mol/L HNO₃、蒸馏水、2mol/LNaOH、品红溶液、澄清石灰水、2mol/LCuSO₄；
器和用品自选。请填写下表中的空格：根据上述实验探究：

序号	实验步骤	预期现象和结论
①	取少量反应后的固体于试管I中
②	向试管I中的固体慢慢滴加试管I口塞上带导管的单孔塞，并将导管通入盛有的试管II中。	若试管I中的______________________，则丙同学推测正确。若试管I中的固体未完全溶解，且，则乙同学的推测正确。