A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。
（1）C元素在周期表中的位置 。
（2）A元素与水反应的离子方程式是 
。
（3）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式 
。
（4）
和
均具有漂白性，二者的漂白原理 。（填“相同”或“不同”）
（5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
3H2＋N2 
2NH3△H=－92．4kJ·mol－1
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件 （不
改变
、
和
的量），反应速率与时间的关
系如右图所示。图中
时引起平衡移动的条件可能
是 ，其中表示平衡混合物中的含量最
高的一段时间是 。
②温度为T℃时，将2a mol和a mol放入0．5 L 密闭容器中，充分反应后测得的转化率为50％。则该反应的平衡常数为 。
已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志。下列是有机物A～G之间的转化关系：
请回答下列问题：
（1）A的官能团的名称是________________；C的结构简式是________________；
（2）E是一种具有香味的液体，由B + D→的反应方程式为：________________，该反应类型是_______________；
（3）G是一种高分子化合物，其链节是______________；
（4）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F（沸点12.27OC）进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式：_____________________，决定F能用于冷冻麻醉应急处理的性质是___________________。
从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。
（一）海水淡化的方法主要有 （只填一种）。
（二）从海水中提取溴和镁的流程如下图所示：
（1）提取Br2时，第一次通入Cl2后发生反应的离子方程式是
②中SO2表现 （填“氧化”或“还原”）性；第二次通入Cl2后，要提取Br2还要进行的操作为 。
（2）为了实现对镁离子的富集，①中加入的足量试剂是 （填化学式）；
请从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下最适宜的冶炼的方法是 （填字母）。
A．Mg(OH)2 MgO  Mg |
B．Mg(OH)2  MgO  Mg |
C．Mg(OH)2 无水MgCl2 Mg |
D．Mg(OH)2 MgCl2（溶液） Mg |
将检验下列溶液所用试剂的序号填入相应的括号中。
①检验葡萄糖溶液（）；
②检验淀粉溶液（）；
③检验蛋白质溶液（）。
| A．KI溶液 |
| B．碘水 |
| C．浓硝酸 |
| D．稀硫酸 |
E．新制的Cu(OH) 2悬浊液
(12分) ①～⑩是元素周期表中的十种元素：
| 主族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
| 2 |
① |
② |
③ |
||||
| 3 |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
||
| 4 |
⑨ |
⑩ |
回答下列问题：
（1）某同学对下列性质进行了对比，其中正确的是 。
A．原子半径：⑩＞⑨＞⑦
B．离子半径：⑨＞④＞⑦
C．非金属性：③＞②＞⑥
D．单质的熔点:④＞⑨＞⑩＞⑧
E．单质的氧化性：③＞⑦＞⑧
（2）用合适的化学用语回答：
金属性最强的元素离子结构示意图为 ，
常温下呈液态的氢化物的结构式为 。
溶于水后溶液显碱性的氢化物的电子式为 。
（3）在上述元素中，②、⑧元素形成的气态氢化物可以相互反应，该反应的化学方程式为 ；⑨、⑤元素形成的最高价氧化物的水化物可以相互反应，该反应的离子方程式为 。
（1）目前出现的“不粘锅”，其秘密就是表面有一种叫做“特氟龙”的涂层，实际上就是号称”塑料王”的聚四氟乙烯，试写出四氟乙烯单体合成“特氟龙”的化学方程式和其反应类型。
反应 类型
（2）请写出硬脂酸甘油酯制肥皂的化学方程式和反应类型
反应 类型
（3）请写出苯与浓硝酸反应的化学方程式和反应类型
反应 类型