某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：
①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；
②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；
③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；
④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。
则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是 （ ）
| A．镁粉只直接与溴水中的溴反应 |
| B．镁粉只与溴水中的酸反应 |
| C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到 |
| D．镁粉在水的催化下与溴发生反应 |
下列操作中，能使电离平衡H2O
H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（）
| A．向水中加入NaHSO4溶液 | B．将水加热到100℃，使pH＝6 |
| C．向水中加入Al2(SO4)3固体 | D．向水中加入CH3COONa固体 |
准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )
| A．50 mL量筒 | B．25mL酸式滴定管 | C．50 mL酸式滴定管 | D．50 mL碱式滴定管 |
在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) 
N2(g)+CO2(g)；△H＝－373.2kJ·mol-1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）
| A．加催化剂同时升高温度 | B．加催化剂同时增大压强 |
| C．升高温度同时充入N2 | D．降低温度同时减小压强学科 |
下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是
A．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ |
B．HCO3—+ H2OCO32- + H3O+ |
| C．S2- + H2O HS-+ OH- |
D．NH3 +H2ONH4+ +OH- |
用0.1026mol·L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为
| A．22.3mL | B．22.30mL | C．23.65mL | D．23.4 mL |