关于如图所示装置的叙述，正确的是
| A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 |
| B．铜片质量逐渐减少 |
| C．电流从锌片经导线流向铜片 |
| D．铜离子在铜片表面被还原 |
某温度下，在一体积恒定的密闭容器内发生反应A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明反应已达平衡的是
| A．气体的压强 | B．气体的总物质的量 | C．气体的平均密度 | D．气体的平均相对分子质量 |
通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键能之和的差。
| 化学键 |
H－H |
Cl－Cl |
H－Cl |
| 生成1mol化学键时放出的能量 |
436kJ |
243kJ |
431kJ |
则下列化学方程式不正确的是
| A．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H＝－91.5kJ·mol-1 |
| B．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H＝－183kJ·mol-1 |
| C．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H＝＋91.5kJ·mol-1 |
| D．2HCl(g) ＝H2(g)＋Cl2(g) ；△H＝＋183kJ·mol-1 |
在101 kPa和25 ℃时，有关反应的热化学方程式如下：
C(s)+1/2O2(g) ="CO(g)" ΔH1＝－110.5 kJ·mol-1
H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)ΔH2＝－241.7 kJ·mol-1
H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l)ΔH3＝－285.8 kJ·mol-1
下列说法正确的是
| A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH＝－131.2 kJ·mol-1 |
| B．H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol-1 |
| C．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH＝－483.4 kJ·mol-1 |
| D．H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44.1 kJ·mol-1 |
我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是
| A．反应进行的方向 | B．反应的快慢 | C．反应进行的限度 | D．反应物的多少 |
对于可逆反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H<0，下列研究目的和图示相符的是